লগইন করুন
আমাদের ওয়েবসাইটের সকল সুবিধা পেতে লগইন করুন
অথবা
GET IT ON
Google Play
আপনার পছন্দের থিম বেছে নিন।
রুদ্ধতাপীয় পরিবর্তন (Adiabatic process) একটি গুরুত্বপূর্ণ তাপগতীয় প্রক্রিয়া। এই প্রক্রিয়ায় সিস্টেম এবং পরিবেশের মধ্যে তাপের কোনোরূপ আদান-প্রদান হয় না। অর্থাৎ, Q = 0.
রুদ্ধতাপীয় পরিবর্তনে যেহেতু তাপের আদান-প্রদান হয় না, তাই সিস্টেমের কাজ (Work) করার জন্য প্রয়োজনীয় শক্তি অভ্যন্তরীণ শক্তি থেকেই আসে। গ্যাস প্রসারিত হলে অভ্যন্তরীণ শক্তি হ্রাস পায় এবং তাপমাত্রা কমে যায়। আবার, গ্যাস সংকুচিত হলে অভ্যন্তরীণ শক্তি বৃদ্ধি পায় এবং তাপমাত্রা বাড়ে। সুতরাং, গ্যাসের অভ্যন্তরীণ শক্তি স্থির থাকার কোনো সুযোগ নেই। 🙅♀️
বিষয়টি একটি টেবিলের সাহায্যে আরও সহজে বোঝা যেতে পারে:
| অবস্থা | আয়তন (V) | চাপ (P) | তাপমাত্রা (T) | অভ্যন্তরীণ শক্তি (U) |
|---|---|---|---|---|
| প্রসারণ (Expansion) 🎈 | বৃদ্ধি পায় (↑) | কমে যায় (↓) | কমে যায় (↓) | কমে যায় (↓) |
| সংকোচন (Compression) 🧱 | কমে যায় (↓) | বৃদ্ধি পায় (↑) | বৃদ্ধি পায় (↑) | বৃদ্ধি পায় (↑) |
গুরুত্বপূর্ণ সূত্র: রুদ্ধতাপীয় পরিবর্তনের ক্ষেত্রে PVγ = ধ্রুবক (constant), যেখানে γ = Cp/Cv (গ্যাসের আপেক্ষিক তাপের অনুপাত)। ➗
আশা করি, রুদ্ধতাপীয় পরিবর্তন এবং গ্যাসের অভ্যন্তরীণ শক্তি সম্পর্কিত ধারণাটি স্পষ্ট হয়েছে। 👍