ক্যালসিয়ামের সর্ববহিঃস্থস্তরের ইলেকট্রনদ্বয়ের কোয়ান্টাম সংখ্যার সেট কোনটি?

Another Explanation (5): প্রশ্নের উত্তর হলো: **"n = 4, l = 0, m = 0, s = +1/2 বা -1/2"।** এখন এর ব্যাখ্যা দিচ্ছি: 1. **ক্যালসিয়ামের অবস্থান এবং ইলেকট্রনদ্বয়:** - ক্যালসিয়াম (Ca) এর পরমাণু সংখ্যা ২০। - এর সর্ববহিঃস্তরের (outermost shell) ইলেকট্রন হলো 4s পর্যায়ের ইলেকট্রন, কারণ ক্যালসিয়ামের মধ্যে 20টি ইলেকট্রন রয়েছে এবং এর কনফিগারেশন সাধারণত: ```plaintext 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² ``` - এখানে 4s² অর্থাৎ, দুটো ইলেকট্রন 4s স্তরে রয়েছে। 2. **কোয়ান্টাম সংখ্যাগুলোর ব্যাখ্যা:** - **Principal quantum number (n):** এই সংখ্যাটি ইলেকট্রনের মূল স্তর বা শেল নির্দেশ করে। **n = 4** বোঝায় ইলেকট্রন 4র্থ মূল শেলে রয়েছে। - **Azimuthal quantum number (l):** এই সংখ্যাটি সাবস্তরের ধরন নির্দেশ করে। **l = 0** মানে s-অবস্থানে ইলেকট্রন রয়েছে। - **Magnetic quantum number (m):** এই সংখ্যাটি নির্দিষ্ট সাবস্তরের ভৌগোলিক অবস্থা বা দিক নির্দেশ করে। **m = 0** মানে ইলেকট্রনটি সেন্ট্রাল অক্ষের উপর নির্দিষ্ট অবস্থানে রয়েছে। - **Spin quantum number (s):** ইলেকট্রনের স্পিন নির্দেশ করে, যা হতে পারে +1/2 বা -1/2। এই ক্ষেত্রে, দুইটি ইলেকট্রনের জন্য স্পিন সেট করা হয়েছে: **s = +1/2** বা **s = -1/2**। 3. **সারসংক্ষেপ:** ক্যালসিয়ামের সর্ববহিঃস্তরের ইলেকট্রনের কোয়ান্টাম সংখ্যা সেট হলো: ```plaintext n = 4, l = 0, m = 0, s = +1/2 বা -1/2 ``` যা বোঝায় এই ইলেকট্রনটি 4s স্তরে রয়েছে এবং এর স্পিন +1/2 বা -1/2 হতে পারে। **উপসংহার:** এই কোয়ান্টাম সংখ্যার সেটটি মূলত 4s ইলেকট্রনের জন্য নির্ধারিত।