Another Explanation (5): প্রশ্নে দেওয়া দুটি বিক্রিয়াগুলির মাধ্যমে কার্বনের দহনতাপ (এনথ্যালপি) হিসাব করতে হবে। চলুন ধাপে ধাপে সমাধান করি:
**প্রথমত, দেওয়া বিক্রিয়াগুলি:**
1. \( C(S) + \frac{1}{2} O_2(g) \rightarrow CO(g) \) \(\Delta H_1 = -111\, \text{kJ/mol}\)
2. \( CO(g) + \frac{1}{2} O_2(g) \rightarrow CO_2(g) \) \(\Delta H_2 = -283\, \text{kJ/mol}\)
**দ্বিতীয়ত, অপ্রয়োজনীয় বিক্রিয়াগুলির যোগফল করে মূল বিক্রিয়াটি পাওয়া যায়।**
**ধাপ 1: প্রথম বিক্রিয়াটি যথাক্রমে দুইবার করলে:**
\[
2C(S) + O_2(g) \rightarrow 2CO(g) \quad \text{এবং} \quad \Delta H = 2 \times (-111) = -222\, \text{kJ}
\]
**ধাপ 2: দ্বিতীয় বিক্রিয়াটি যতবার দরকার, তা হলো দুইবার:**
\[
2CO(g) + O_2(g) \rightarrow 2CO_2(g) \quad \text{এবং} \quad \Delta H = 2 \times (-283) = -566\, \text{kJ}
\]
**ধাপ 3: এখন, উক্ত বিক্রিয়াগুলির যোগফল করলে:**
\[
\begin{aligned}
&\quad (2C(S) + O_2(g) \rightarrow 2CO(g)) \quad \Delta H = -222\, \text{kJ} \\
&\quad (2CO(g) + O_2(g) \rightarrow 2CO_2(g)) \quad \Delta H = -566\, \text{kJ}
\end{aligned}
\]
যোগ করলে:
\[
2C(S) + 2O_2(g) \rightarrow 2CO_2(g)
\]
এবং মোট এনার্জি পরিবর্তন:
\[
\Delta H_{মোট} = -222\, \text{kJ} + (-566\, \text{kJ}) = -788\, \text{kJ}
\]
**অতএব, মূল বিক্রিয়াটি হবে:**
\[
2C(S) + 2O_2(g) \rightarrow 2CO_2(g)
\]
এবং এর এনার্জি পরিবর্তন:
\[
\Delta H = -788\, \text{kJ}
\]
**অথচ, প্রশ্নে উল্লেখ করা হয়েছে কার্বনের গণনাকৃত দহনতাপ:**
\[
C(S) + O_2(g) \rightarrow CO_2(g)
\]
এবং এর জন্য, এই বিক্রিয়াটির এনার্জি পরিবর্তন হল:
\[
\frac{\Delta H_{মোট}}{2} = \frac{-788}{2} = -394\, \text{kJ}
\]
**অর্থাৎ,** কার্বনের দহনতাপ বা গণনাকৃত দহনতাপ হল **-394 kJ/mol**। এই মানটি বোঝায় যে, এক মোল কার্বন দহনতাপে বিকৃত হলে 394 কেজি জুল শক্তি মুক্ত হয়।
---
**উত্তর: \(-394\, \text{kJ/mol}\)**
