Another Explanation (5):
কোন যৌগটি অধিক সমযোজী: FeCl3
FeCl
3 যৌগটি FeCl
2 এর চেয়ে বেশি সমযোজী হওয়ার কারণ নিচে আলোচনা করা হলো:
সমযোজী বৈশিষ্ট্য এবং ফাজানের নীতি 🧑🏫
কোনো আয়নিক যৌগ কতটা সমযোজী হবে, তা মূলত নির্ভর করে কিছু কারণের উপর। এই কারণগুলো ব্যাখ্যা করেন বিজ্ঞানী ফাজান, তাই এগুলোকে ফাজানের নীতি বলা হয়। নীতিগুলো হলো:
- ক্যাটায়নের আকার (Size of Cation): ক্যাটায়নের আকার যত ছোট হবে, যৌগটি তত বেশি সমযোজী হবে। ছোট আকারের ক্যাটায়ন অ্যানায়নের ইলেকট্রন মেঘকে বেশি আকর্ষণ করে (Polarization) এবং ইলেকট্রন ঘনত্ব নিজের দিকে টেনে নেয়।
- অ্যানায়নের আকার (Size of Anion): অ্যানায়নের আকার যত বড় হবে, যৌগটি তত বেশি সমযোজী হবে। বড় আকারের অ্যানায়নের ইলেকট্রন মেঘ সহজে поляризовать করা যায়।
- ক্যাটায়নের চার্জ (Charge of Cation): ক্যাটায়নের চার্জ যত বেশি হবে, যৌগটি তত বেশি সমযোজী হবে। উচ্চ চার্জযুক্ত ক্যাটায়ন অ্যানায়নের ইলেকট্রন মেঘকে তীব্রভাবে আকর্ষণ করে।
- ক্যাটায়নের ইলেকট্রন বিন্যাস (Electronic Configuration of Cation): যে ক্যাটায়নের ইলেকট্রন বিন্যাস নিষ্ক্রিয় গ্যাসের মতো (noble gas configuration) না হয়ে সিউডো-নিষ্ক্রিয় গ্যাস (pseudo-noble gas configuration) [যেমন: (n-1)d10ns0] হয়, তার поляризующая ক্ষমতা বেশি।
FeCl3 কেন বেশি সমযোজী? 🤔
FeCl
3 এবং FeCl
2 এর মধ্যে পার্থক্য হলো আয়রনের জারণ সংখ্যায় (oxidation state)।
* FeCl
3-এ আয়রনের জারণ সংখ্যা +3 (Fe
3+)
* FeCl
2-এ আয়রনের জারণ সংখ্যা +2 (Fe
2+)
যেহেতু Fe
3+ এর চার্জ Fe
2+ এর চেয়ে বেশি, তাই ফাজানের নীতি অনুসারে FeCl
3 এর সমযোজী বৈশিষ্ট্য বেশি। Fe
3+ আয়ন Cl
- অ্যানায়নের ইলেকট্রন মেঘকে বেশি поляризовать করতে পারে।
তুলনামূলক বিশ্লেষণ 📊
| বৈশিষ্ট্য |
FeCl2 |
FeCl3 |
| আয়রনের জারণ সংখ্যা |
+2 |
+3 |
| সমযোজী বৈশিষ্ট্য |
কম |
বেশি |
| কারণ |
Fe2+ এর চার্জ কম |
Fe3+ এর চার্জ বেশি |
সারসংক্ষেপ ✍️
ফাজানের নীতি অনুযায়ী, ক্যাটায়নের চার্জ বাড়লে সমযোজী বৈশিষ্ট্য বাড়ে। যেহেতু FeCl
3-এ আয়রনের চার্জ বেশি (Fe
3+), তাই এটি FeCl
2 এর চেয়ে বেশি সমযোজী।🎉
