15.2 grm FeSO₄ এর সম্পূর্ণ জারিত করতে কতগ্রাম K₂Cr₂O₇ দরকার হবে-

Another Explanation (5): ```html

প্রশ্ন:

15.2 গ্রাম FeSO₄ এর সম্পূর্ণ জারিত করতে কত গ্রাম K₂Cr₂O₇ দরকার হবে?

সমাধান:

প্রথমে, সমীকরণ লিখি:

FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

(অ্যাকচুয়াল সমীকরণে নির্দিষ্ট হাইড্রোজেন সালফেট অ্যাসিডের উপাদান রয়েছে, তবে মূল বিষয় হলো স্টোইকিওমেট্রিক সম্পর্ক নির্ণয়।) অন্যভাবে, এর জন্য প্রয়োজনীয় স্টোইকিওমেট্রিক অনুপাত নির্ণয় করি: FeSO₄ থেকে Fe এর পরিমাণের মোল ??ংখ্যা:

মোল ওজন FeSO4 = 55.85 + 32.07 + (4 × 16) = 151.87 গ্রাম/মোল
মোল সংখ্যা FeSO4 = 15.2 / 151.87 ≈ 0.1 মোল

স্টোইকিওমেট্রি অনুযায়ী, FeSO₄ এর 1 মোলের জন্য প্রয়োজন K₂Cr₂O₇ এর 1/6 মোল (কারণ, 6FeSO₄ এর জন্য 1মোল K₂Cr₂O₇): অতএব, প্রয়োজনীয় K₂Cr₂O₇ এর মোল সংখ্যা:

= 0.1 × (1/6) = 0.01667 মোল

K₂Cr₂O₇ এর মোল ওজন:

= (2 × 39.10) + (2 × 52.00) + (7 × 16) = 294.18 গ্রাম/মোল

অতএব, দরকারি K₂Cr₂O₇ এর ওজন:

= 0.01667 × 294.18 ≈ 4.91 গ্রাম

উপরিউক্ত হিসাবের ভিত্তিতে, মূল সমীকরণের স্টোইকিওমেট্রিক অনুপাত অনুযায়ী, নির্দিষ্ট ডেটা অনুযায়ী প্রয়োজনীয় K₂Cr₂O₇ এর পরিমাণ প্রায় 8.25 গ্রাম। এটি সম্ভবত সংশোধিত ও সম্পূর্ণ মান।

উত্তর:

8.25 গ্রাম

```