ক্ষার ধর্ম বৃদ্ধির সঠিক ক্রম কোনটি?

Explanation:

Ans: B.

Another Explanation (5): ```html

ক্ষার ধর্ম বৃদ্ধির সঠিক ক্রম: CH₃NH₂ < NH₃ < (CH₃)₂NH

ব্যাখ্যা:

ক্ষারীয়তা মূ??ত lone pair ইলেকট্রন দানের প্রবণতার উপর নির্ভরশীল। এক্ষেত্রে তিনটি যৌগের ক্ষারীয়তা তুলনা করতে তাদের গঠন এবং কার্যকরী গ্রুপের প্রভাব বিবেচনা করতে হবে।

1. NH₃ (অ্যামোনিয়া): অ্যামোনিয়ার ক্ষেত্রে, নাইট্রোজেন পরমাণুর উপর একটি lone pair ইলেকট্রন আছে যা এটি দান করতে পারে। 😇 এখানে কোনো অ্যালকাইল গ্রুপ নেই।
2. CH₃NH₂ (মিথাইল অ্যামিন): মিথাইল অ্যামিনে একটি মিথাইল গ্রুপ (CH₃) নাইট্রোজেনের সাথে যুক্ত থাকে। মিথাইল গ্রুপ একটি ইলেকট্রন দানকারী গ্রুপ (+I effect)। এটি নাইট্রোজেনের উপর ইলেকট্রন ঘনত্ব সামান্য বৃদ্ধি করে, যা অ্যামোনিয়ার চেয়ে সামান্য বেশি ক্ষারীয় করে তোলে। 🤔
3. (CH₃)₂NH (ডাইমিথাইল অ্যামিন): ডাইমিথাইল অ্যামিনে দুটি মিথাইল গ্রুপ নাইট্রোজেনের সাথে যুক্ত থাকে। দুটি মিথাইল গ্রুপের +I effect এর কারণে নাইট্রোজেনের উপর ইলেকট্রন ঘনত্ব মিথাইল অ্যামিনের চেয়ে বেশি বৃদ্ধি পায়। ফলে এটি মিথাইল অ্যামিন ও অ্যামোনিয়া উভয়ের চেয়ে বেশি ক্ষারীয় হয়। 🥰

সুতরাং, ইলেকট্রন দানের ক্ষমতা যত বাড়বে, ক্ষারীয়তাও তত বাড়বে। সেই অনুযায়ী ক্ষারীয়তার ক্রম হলো: \[ CH_3NH_2 < NH_3 < (CH_3)_2NH \] কিন্তু গ্যাসীয় অবস্থায় \( (CH_3)_2NH > CH_3NH_2 > NH_3 \) ক্রমটি দেখা যায়। জলীয় দ্রবণে দ্রাবকায়ন (solvation) প্রভাবের কারণে ক্রমটি পরিবর্তিত হয়। ডাইমিথাইল অ্যামিনের ক্ষেত্রে স্টেরিক প্রভাবের জন্য দ্রাবকায়ন কম হয়, তাই মিথাইল অ্যামিন ডাইমিথাইল অ্যামিনের থেকে বেশি ক্ষারীয় হয়। তবে NH₃ -এর থেকে বেশি ক্ষারীয় অবশ্যই। 🤓 ```