During determination of N₂ . It is seen that involved NH₃ from 3.5gm anniline can be neutralize by 3.69 cm³ of 0.0103 M HCl. The percentage of the N₂ in aniline is-

অ্যানিলিনে \(N_2\) এর শতকরা পরিমাণ নির্ণয়

প্রদত্ত তথ্য:

• অ্যানিলিনের ভর = 3.5 গ্রাম
• HCl এর আয়তন = 3.69 \(cm^3\) = 0.00369 লিটার
• HCl এর মোলারিটি = 0.0103 M

রাসায়নিক বিক্রিয়া:

অ্যানিলিন থেকে নির্গত \(NH_3\), HCl এর সাথে বিক্রিয়া করে:

গণনা:

1. মোল সংখ্যা নির্ণয়:

   HCl এর মোল সংখ্যা = মোলারিটি × আয়তন (লিটারে)

   \(= 0.0103 \times 0.00369 = 0.000038007\) মোল

2. \(NH_3\) এর মোল সংখ্যা:

   যেহেতু 1 মোল \(NH_3\), 1 মোল HCl এর সাথে বিক্রিয়া করে, তাই \(NH_3\) এর মোল সংখ্যা = HCl এর মোল সংখ্যা

   \(\therefore\) \(NH_3\) এর মোল সংখ্যা = 0.000038007 মোল

3. \(N_2\) এর ভর নির্ণয়:

   1 মোল \(NH_3\) তে \(N_2\) এর ভর = 14 গ্রাম

   \(\therefore\) 0.000038007 মোল \(NH_3\) তে \(N_2\) এর ভর = \(14 \times 0.000038007 = 0.000532098\) গ্রাম

4. শতকরা পরিমাণ নির্ণয়:

   অ্যানিলিনে \(N_2\) এর শতকরা পরিমাণ = \(\frac{N_2 \text{ এর ভর}}{\text{অ্যানিলিনের ভর}} \times 100\)

   \(= \frac{0.000532098}{3.5} \times 100 = 0.0152028 \times 100 = 1.52028\%\)

সংশোধন:

এখানে প্রদত্ত উত্তরটির(14.28%) সাথে calculation মিলছে না। 🤔 পুনরায় calculation করা যাক। অ্যামোনিয়াতে নাইট্রোজেনের আণবিক ভর ১৪। সুতরাং, নাইট্রোজেনের ভর = \(0.000038007 \times 14 = 0.000532098\) গ্রাম। অতএব, শতকরা হার = \(\frac{0.000532098}{3.5} \times 100 = 0.0152028 \times 100 = 1.52\%\) (প্রায়)।

যদি প্রশ্নপত্রে HCL এর molarity 0.103M এবং volume 36.9 cm³ হয়, তবে calculation অন্যরকম হবে। সেক্ষেত্রে উত্তর 14.28% হওয়ার সম্ভাবনা আছে। 🤔

ফাইনাল শতকরা হার: 1.52% (প্রায়) 😥