লগইন করুন
আমাদের ওয়েবসাইটের সকল সুবিধা পেতে লগইন করুন
অথবা
GET IT ON
Google Play
আপনার পছন্দের থিম বেছে নিন।
Fe2(SO4)3 কে FeSO4 এ সম্পূর্ণরূপে বিজারিত করতে প্রয়োজনীয় সময় নির্ণয়:
প্রথমে, Fe2(SO4)3 এর মোল সংখ্যা নির্ণয় করি:
\( \text{মোল সংখ্যা (n)} = \frac{\text{আয়তন (V) × মোলারিটি (M)}}{1000} \)
\( n = \frac{80 \text{ cc} \times 0.1 \text{ M}}{1000} = 0.008 \text{ মোল} \)
Fe3+ আয়ন Fe2+ আয়নে বিজারিত হবে। সুতরাং, প্রতিটি Fe3+ একটি ইলেকট্রন গ্রহণ করবে।
Fe2(SO4)3 এ 2টি Fe3+ আয়ন আছে। তাই, 1 মোল Fe2(SO4)3 এর জন্য 2 মোল ইলেকট্রনের প্রয়োজন।
সুতরাং, প্রয়োজনীয় ইলেকট্রনের মোল সংখ্যা:
\( n_{e} = 2 \times 0.008 = 0.016 \text{ মোল} \)
আমরা জানি, 1 মোল ইলেকট্রনের চার্জ \( F = 96500 \text{ কুলম্ব (C)} \) (ফ্যারাডে ধ্রুবক)।
সুতরাং, প্রয়োজনীয় মোট চার্জ:
\( Q = n_{e} \times F = 0.016 \times 96500 = 1544 \text{ কুলম্ব} \)
আমরা জানি, \( Q = I \times t \), যেখানে:
সুতরাং, সময়:
\( t = \frac{Q}{I} = \frac{1544 \text{ কুলম্ব}}{1.0 \text{ অ্যাম্পিয়ার}} = 1544 \text{ সেকেন্ড} \)
অতএব, সম্পূর্ণরূপে FeSO4 এ বিজারিত করতে 1544 সেকেন্ড সময় লাগবে। 🤔
দেওয়া উত্তরটি সঠিক নয়। সঠিক উত্তর 1544 সেকেন্ড। 😥
```