Another Explanation (5): প্রশ্নে দেওয়া বিক্রিয়াটি হল:
```plaintext
2 KMnO₄ + 8 H₂SO₄ + 10 FeSO₄ → K₂SO₄ + 2 MnSO₄ + 5 Fe₂(SO₄)₃ + 8 H₂O
```
এখন, এর মধ্যে কতটি ইলেকট্রন বিনিময় হয়েছে এবং H₂SO₄ এর ভূমিকা কী তা বিশ্লেষণ করব।
---
### ইলেকট্রন বিনিময় (মোল ইলেকট্রন সংখ্যা):
1. **অক্সিডেশন ও হ্রাসের ধাপ:**
- **Mn** (ম্যাংগানিজ) এর পরিবর্তন:
- **অক্সিডেশন অবস্থা:** Mn in KMnO₄ হলো +7।
- **অক্সিডাইজড হয়ে Mn²⁺ (MnSO₄):** Mn এর অবস্থা হলো +2।
- **প্রতিটি Mn এর জন্য:**
Mn (+7) থেকে (+2) এ আসার জন্য 5 ইলেকট্রন হারানো হয়।
একটি Mn এর জন্য 5 ইলেকট্রন।
- **2 টি Mn অবস্থা:** 2 × 5 = 10 ইলেকট্রন।
- **Fe** (ফেরাম) এর পরিবর্তন:
- **অক্সিডেশন অবস্থা:** Fe²⁺ (FeSO₄) এ +2।
- **হ্রাস অবস্থা:** Fe³⁺ (Fe₂(SO₄)₃) এ +3।
- **প্রতিটি Fe এর জন্য:**
Fe²⁺ থেকে Fe³⁺ এ যাওয়ার জন্য 1 ইলেকট্রন দরকার।
- **10 Fe এর জন্য:**
10 × 1 = 10 ইলেকট্রন।
2. **মোট ইলেকট্রন বিনিময়:**
- ম্যাংগানিজের জন্য: 10 ইলেকট্রন (প্রতিটি Mn 5 ইলেকট্রন হারায়, 2টি Mn = 10)।
- ফেরামের জন্য: 10 ইলেকট্রন (10 Fe 1 ইলেকট্রন করে)।
- **সুতরাং, মোট:** **10 ইলেকট্রন** বিনিময় হয়।
---
### H₂SO₄ এর ভূমিকা:
- H₂SO₄ একটি **অম্লীয় মাধ্যম** সরবরাহ করে।
- এটি **অক্সিডেশন ও হ্রাস প্রক্রিয়াগুলিতে ইলেকট্রন বিনিময় চালিত করতে সাহায্য করে**।
- এই মাধ্যমের উপস্থিতি ছাড়া, বিক্রিয়া চালানো সম্ভব নয় বা খুব ধীর গতিতে হবে।
- অতএব, **H₂SO₄ এর ভূমিকা হল**:
**অম্লীয় পরিবেশ তৈরি করে বিক্রিয়াটিকে চালিত ও নিয়ন্ত্রিত করে।**
---
### সংক্ষিপ্ত উত্তর:
- **কত মোল ইলেকট্রন বিনিময় হয়:** **10 মোল**
- **H₂SO₄ এর ভূমিকা:** **অম্লীয় পরিবেশ তৈরি করা।**
---
### সারাংশ (স্লাইডে বা তালিকায়):
```html
- ইলেকট্রন বিনিময়: 10 মোল
- H₂SO₄ এর ভূমিকা: অম্লীয় মাধ্যম
```
