লগইন করুন
আমাদের ওয়েবসাইটের সকল সুবিধা পেতে লগইন করুন
অথবা
GET IT ON
Google Play
আপনার পছন্দের থিম বেছে নিন।
0.1 মোল সোডিয়াম অ্যাসিটেট ও 0.1 মোল অ্যাসিটিক অ্যাসিডের জলীয় দ্রবণ একটি বাফার দ্রবণ। বাফার দ্রবণের pH নির্ণয়ের জন্য আমরা হ্যান্ডারসন-হ্যাসেলবাল্ক সমীকরণ ব্যবহার করতে পারি।
হ্যান্ডারসন-হ্যাসেলবাল্ক সমীকরণটি হলো:
\[ pH = pK_a + \log \frac{[A^-]}{[HA]} \]এখানে,
আমাদের প্রশ্নে দেওয়া আছে:
প্রথমে, \( pK_a \) এর মান বের করি:
\[ pK_a = -\log (2 \times 10^{-5}) \] \[ pK_a = -(\log 2 + \log 10^{-5}) \] \[ pK_a = -(0.3010 - 5) \] \[ pK_a = 4.699 \approx 4.7 \]যেহেতু সোডিয়াম অ্যাসিটেট ও অ্যাসিটিক অ্যাসিডের মোল সংখ্যা সমান এবং দ্রবণ একই, তাই তাদের ঘনমাত্রাও সমান হবে। সুতরাং,
\[ \frac{[CH_3COO^-]}{[CH_3COOH]} = \frac{0.1}{0.1} = 1 \]এখন, হ্যান্ডারসন-হ্যাসেলবাল্ক সমীকরণে মান বসিয়ে পাই:
\[ pH = 4.7 + \log 1 \] \[ pH = 4.7 + 0 \] \[ pH = 4.7 \]সুতরাং, দ্রবণটির pH হলো 4.7। 🥳
```