Another Explanation (5): অণুতে ইলেকট্রনের মধ্যে বিভিন্ন ধরনের বিকর্ষণ সৃষ্টি হয়। এখানে প্রশ্নে উল্লেখ করা হয়েছে যে, যৌগ A তে ৩য় পর্যায় এবং ১৫ নং শ্রেণির মৌলের হাইড্রাইড, অর্থাৎ এটি একটি ট্রাইঅ্যামাইন বা ট্রাইহাইড্রাইড হতে পারে।
উদ্দীপকের অণুতে ইলেকট্রনের মধ্যে মূলত দুই ধরনের বিকর্ষণ সৃষ্টি হয়:
1. **আন্তঃঅণু বিকর্ষণ (Interatomic Repulsion):**
যখন দুটি পরমাণু বা আণবিক বন্ধন গঠিত হয়, তখন তাদের ইলেকট্রনিক ঘনত্বের কারণে একে অপরের সঙ্গে বিকর্ষণ সৃষ্টি হয়। এই বিকর্ষণ আন্তঃঅণু বা আন্তঃবিন্দু বিকর্ষণ নামে পরিচিত।
2. **অন্তঃঅণু বা আণবিক বিকর্ষণ (Intramolecular Repulsion):**
অণুর ভিতরে, বিভিন্ন বন্ধনের ইলেকট্রন জোড়ের মধ্যে বা পরমাণুগুলির মধ্যে বিদ্যমান বিকর্ষণ। উদাহরণস্বরূপ, হাইড্রোজেনের ইলেকট্রন জোড়ের মধ্যে বা হাইড্রোজেন ও অন্য মৌলের মধ্যে ইলেকট্রনের বিকর্ষণ।
সাধারণভাবে, এই ধরনের অণুতে ইলেকট্রনের মধ্যে মূলত দুই ধরনের বিকর্ষণ দেখা যায়। এজন্য উত্তর হয়: **"2"**।
**সংক্ষেপে:**
- আন্তঃঅণু বিকর্ষণ — পরমাণুগুলির মধ্যে ইলেকট্রনের বিকর্ষণ
- অন্তঃঅণু বা আণবিক বিকর্ষণ — অণুর ভিতরে ইলেকট্রনের মধ্যে বিকর্ষণ
এটি বোঝায় যে, অণুতে ইলেকট্রনের মধ্যে মোট দুই ধরনের বিকর্ষণ সৃষ্টি হয়।
