Another Explanation (5): নাইট্রোজেনের ইলেকট্রন বিন্যাসটি হলো:
1s2 2s2 2px2 2py1 2pz0
এটি নির্দিষ্ট করে বোঝায় যে নাইট্রোজেনের 2p অরবিটালে 2 ও 1 ইলেকট্রন রয়েছে, যেখানে 2p
x অরবিটালে 2 ইলেকট্রন ও 2p
y অরবিটালে 1 ইলেকট্রন রয়েছে।
**প্রশ্নের বিষয়:**
নিম্নের কোন নীতি নাইট্রোজেনের এই ইলেকট্রন বিন্যাসকে সমর্থন করে না?
**উত্তর:**
"হুন্ডের নীতি"
**ব্যাখ্যা:**
- **হুন্ডের নীতি** অনুযায়ী, একই অরবিটালে ইলেকট্রনগুলো সর্বপ্রথম আলাদা আলাদা অরবিটালে স্থানান্তরিত হয় যতক্ষণ না সব অরবিটালে এক এক করে ইলেকট্রন পূর্ণ হয়। এটি ইলেকট্রনের আপসারণের জন্য সর্বনিম্ন শক্তি নিশ্চিত করে।
- নাইট্রোজেনের 2p অরবিটালগুলোতে, 2px এ 2 ইলেকট্রন ও 2py এ 1 ইলেকট্রন রয়েছে। এটি হুন্ডের নীতির সাথে সামঞ্জস্যপূর্ণ, কারণ 2px অরবিটালে 2 ইলেকট্রন থাকলেও, 2py অরবিটালে 1 ইলেকট্রন রয়েছে, যেখানে একাধিক অরবিটালে ইলেকট্রনের পৃথক অবস্থান রয়েছে।
- অতএব, এই বিন্যাসটি হুন্ডের নীতির সাথে সামঞ্জস্যপূর্ণ।
- অন্যদিকে, এই বিন্যাসটি সম্ভবত কোনও অন্য নীতির দ্বারা সমর্থিত নয় বা অন্য নীতির কারণে এই বিন্যাস অসম্ভব হতে পারে।
**সারাংশ:**
নাইট্রোজেনের এই ইলেকট্রন বিন্যাসটি হুন্ডের নীতির মাধ্যমে সমর্থিত, কারণ এটি ইলেকট্রন বিভাজন ও অরবিটাল পূরণের নিয়মের সাথে সামঞ্জস্যপূর্ণ। অতএব, এই বিন্যাসটি হুন্ডের নীতির দ্বারা সমর্থিত।
**তাই বলে, প্রশ্নের উত্তরে:**
নাইট্রোজেনের এই ইলেকট্রন বিন্যাসটি হুন্ডের নীতির দ্বারা সমর্থিত, তাই অন্য কোনও নীতিই এর জন্য প্রযোজ্য নয়। 
