5% H2SO4 দ্রবণের ঘনমাত্রা কত মোলার?

5% H2SO4 দ্রবণের মোলারিটি নির্ণয়

5% H2SO4 দ্রবণ বলতে বোঝায়, 100 ml দ্রবণে 5 গ্রাম H2SO4 বিদ্যমান।

প্রথমে, H2SO4 এর আণবিক ভর নির্ণয় করি:

H2SO4 এর আণবিক ভর = 2 × 1 + 32 + 4 × 16 = 2 + 32 + 64 = 98 গ্রাম/মোল

এবার, 5 গ্রাম H2SO4 এর মোল সংখ্যা নির্ণয় করি:

moles of H2SO4 \( = \frac{ভর}{আণবিক ভর} = \frac{5}{98} = 0.05102~mol \) 🤩

যেহেতু 100 ml দ্রবণে 0.05102 মোল H2SO4 আছে, তাই 1000 ml (1 লিটার) দ্রবণে H2SO4 এর মোল সংখ্যা:

\( = \frac{0.05102~mol}{100~ml} \times 1000~ml = 0.5102~mol \) 😎

সুতরাং, H2SO4 দ্রবণের মোলারিটি:

Molarity \( = \frac{মোল সংখ্যা}{আয়তন (লিটারে)} = \frac{0.5102~mol}{1~L} = 0.510~M \)🥳

অতএব, 5% H2SO4 দ্রবণের ঘনমাত্রা 0.510 M।