\( 27^\circ \, \text{C} \) তাপমাত্রায় দুটি অক্সিজেন পরমাণুর গতিশক্তি কত?

oxygen পরমাণুর গতিশক্তি নির্ণয়

আমরা জানি, কোনো গ্যাসের একটি পরমাণুর গড় গতিশক্তি \( E_k = \frac{3}{2} k_B T \), যেখানে \( k_B \) হলো বোল্টজম্যান ধ্রুবক এবং \( T \) হলো কেলভিন তাপমাত্রা।

এখানে, তাপমাত্রা \( T = 27^\circ \, \text{C} = 27 + 273.15 = 300.15 \, \text{K} \) এবং বোল্টজম্যান ধ্রুবক \( k_B = 1.38 \times 10^{-23} \, \text{J/K} \)।

অতএব, একটি অক্সিজেন পরমাণুর গতিশক্তি: \( E_k = \frac{3}{2} \times 1.38 \times 10^{-23} \, \text{J/K} \times 300.15 \, \text{K} \) \( E_k = 1.5 \times 1.38 \times 10^{-23} \times 300.15 \, \text{J} \) \( E_k = 6.213 \times 10^{-21} \, \text{J} \)

যেহেতু প্রশ্নে দুটি অক্সিজেন পরমাণুর কথা বলা হয়েছে, তাই তাদের মোট গতিশক্তি হবে: \( E_{total} = 2 \times 6.213 \times 10^{-21} \, \text{J} \) \( E_{total} = 12.426 \times 10^{-21} \, \text{J} \)

সুতরাং, \( 27^\circ \, \text{C} \) তাপমাত্রায় দুটি অক্সিজেন পরমাণুর গতিশক্তি \( 12.42 \times 10^{-21} \, \text{J} \) (প্রায়)। 🎉