Explanation: Hints: \(NH_4^+\) যৌগে \(SP^3\) সংকরায়ন বিদ্যমান Solve: \(NH_4^+\) এর আকৃতি \[ \begin{array}{c} \text{H} \\ | \\ \text{H}-\text{N}-\text{H} \\ | \\ \text{H} \end{array} \] Ans. (C) সংকররণের অবস্থা, বন্ধন জোড়, নিঃসহ জোড়, সংকেত, অণুর জ্যামিতিক আকৃতি এবং উদাহরণ 1. \( sp \): বন্ধন জোড় = 2টি, নিঃসহ জোড় = 0, সংকেত = AB\(_2\), জ্যামিতিক আকৃতি = রৈখিক (Linear), উদাহরণ = BeF\(_2\), HgCl\(_2\) \\ 2. \( sp^2 \): বন্ধন জোড় = 3টি, নিঃসহ জোড় = 0, সংকেত = AB\(_3\), জ্যামিতিক আকৃতি = ত্রিকোণীয় সমতলীয় (Trigonal planar), উদাহরণ = BF\(_3\), AlCl\(_3\), NO\(_3^-\), CO\(_3^{2-}\) \\ 3. \( sp^2 \): বন্ধন জোড় = 2টি, নিঃসহ জোড় = 1টি, সংকেত = AB\(_2\)L, জ্যামিতিক আকৃতি = V আকৃতি বিশিষ্ট বা কৌণিক (V-shaped or angular), উদাহরণ = SnCl\(_2\), PbCl\(_2\) \\ 4. \( sp^3 \): বন্ধন জোড় = 4টি, নিঃসহ জোড় = 0, সংকেত = AB\(_4\), জ্যামিতিক আকৃতি = চতুর্ভুজীয় (Tetrahedral), উদাহরণ = CH\(_4\), NH\(_4^+\), BF\(_4^-\), ClO\(_4^-\) \\ 5. \( sp^3 \): বন্ধন জোড় = 3টি, নিঃসহ জোড় = 1টি, সংকেত = AB\(_3\)L, জ্যামিতিক আকৃতি = পিরামিডীয় (Pyramidal), উদাহরণ = NH\(_3\), PH\(_3\), PCl\(_3\) \\ 6. \( sp^3 \): বন্ধন জোড় = 2টি, নিঃসহ জোড় = 2টি, সংকেত = AB\(_2\)L\(_2\), জ্যামিতিক আকৃতি = V আকৃতি বিশিষ্ট বা কৌণিক (V-shaped or angular), উদাহরণ = H\(_2\)O, H\(_2\)S \\ 7. \( sp^3d \): বন্ধন জোড় = 5টি, নিঃসহ জোড় = 0, সংকেত = AB\(_5\), জ্যামিতিক আকৃতি = ত্রিকোণীয় দ্বি-পিরামিডীয় (Trigonal bi Pyramidal), উদাহরণ = PCl\(_5\), PF\(_5\), SbCl\(_5\) \\ 8. \( sp^3d \): বন্ধন জোড় = 4টি, নিঃসহ জোড় = 1টি, সংকেত = AB\(_4\)L, জ্যামিতিক আকৃতি = সমর্শ (See-saw), উদাহরণ = SF\(_4\), TeCl\(_4\) \\ 9. \( sp^3d \): বন্ধন জোড় = 3টি, নিঃসহ জোড় = 2টি, সংকেত = AB\(_3\)L\(_2\), জ্যামিতিক আকৃতি = T আকৃতি বিশিষ্ট (T-Shaped), উদাহরণ = ClF\(_3\), BrF\(_3\), XeOF\(_2\) \\ 10. \( sp^3d \): বন্ধন জোড় = 2টি, নিঃসহ জোড় = 3টি, সংকেত = AB\(_2\)L\(_3\), জ্যামিতিক আকৃতি = রৈখিক (Linear), উদাহরণ = XeF\(_2\), ICl\(_2^-\), I\(_3^-\) \\ 11. \( sp^3d^2 \): বন্ধন জোড় = 6টি, নিঃসহ জোড় = 0, সংকেত = AB\(_6\), জ্যামিতিক আকৃতি = অষ্টভুজীয় (Octahedral), উদাহরণ = SF\(_6\), TeF\(_6\), SeF\(_6\) \\ 12. \( sp^3d^2 \): বন্ধন জোড় = 5টি, নিঃসহ জোড় = 1টি, সংকেত = AB\(_5\)L, জ্যামিতিক আকৃতি = বর্গ-পিরামিডীয় (Square-pyramidal), উদাহরণ = BrF\(_5\), IF\(_5\), XeOF\(_4\) \\ 13. \( sp^3d^2 \): বন্ধন জোড় = 4টি, নিঃসহ জোড় = 2টি, সংকেত = AB\(_4\)L\(_2\), জ্যামিতিক আকৃতি = বর্গ সমতলীয় (Square planar), উদাহরণ = XeF\(_4\), ICl\(_4^-\) \\ 14. \( sp^3d^3 \): বন্ধন জোড় = 7টি, নিঃসহ জোড় = 0, সংকেত = AB\(_7\), জ্যামিতিক আকৃতি = পঞ্চকোণীয় দ্বি-পিরামিডীয় (Pentagonal bi Pyramidal), উদাহরণ = IF\(_7\)

Another Explanation (5): ```html

NH₄⁺ আয়নের আকৃতি: চতুস্তলকীয় গঠন tetrahedral geometry 📐

অ্যামোনিয়াম আয়ন (NH₄⁺) একটি গুরুত্বপূর্ণ বহু-পরমাণু আয়ন। এর আকৃতি চতুস্তলকীয় (tetrahedral)। নিচে এর গঠন এবং চতুস্তলকীয় হওয়ার কারণ ব্যাখ্যা করা হলো:

গঠন ⚛️

• কেন্দ্রীয় পরমাণু: নাইট্রোজেন (N)
• পার্শ্ববর্তী পরমাণু: চারটি হাইড্রোজেন (H)
• আধান: +1 (ধনাত্মক)

চতুস্তলকীয় হওয়ার কারণ 💡

NH₄⁺ আয়নের চতুস্তলকীয় হওয়ার প্রধান কারণ হলো নাইট্রোজেন পরমাণুর sp³ সংকরায়ন (hybridization)।

1. sp³ সংকরায়ন: নাইট্রোজেন পরমাণুর একটি s এবং তিনটি p অরবিটাল মিশ্রিত হয়ে চারটি নতুন সমশক্তির sp³ সংকর অরবিটাল তৈরি করে।
2. বন্ধন গঠন: প্রতিটি sp³ সংকর অরবিটাল একটি করে হাইড্রোজেন পরমাণুর 1s অরবিটালের সাথে সমযোজী বন্ধন (covalent bond) গঠন করে।
3. বিকর্ষণ: চারটি বন্ধন জোড় ইলেকট্রন (bond pair electron) নিজেদের মধ্যে বিকর্ষণ করে। এই বিকর্ষণ সর্বনিম্ন করার জন্য তারা ত্রিমাত্রিকভাবে এমনভাবে বিন্যস্ত হয় যাতে বন্ধন কোণগুলো সর্বাধিক হয়।
4. চতুস্তলকীয় জ্যামিতি: এই বিন্যাসের ফলে NH₄⁺ আয়নের আকৃতি চতুস্তলকীয় হয়, যেখানে নাইট্রোজেন পরমাণু কেন্দ্রে থাকে এবং চারটি হাইড্রোজেন পরমাণু চতুস্তলকের চারটি শীর্ষে অবস্থান করে।

বন্ধন কোণ 📐

চতুস্তলকীয় জ্যামিতির কারণে NH₄⁺ আয়নের H-N-H বন্ধন কোণ হলো প্রায় 109.5°।

বৈশিষ্ট্য 🧪

• সুস্থিত আয়ন
• জলে দ্রবণীয়
• বিভিন্ন রাসায়নিক বিক্রিয়ায় অংশগ্রহণ করে

উদাহরণস্বরূপ টেবিল 📊

বৈশিষ্ট্য	মান
আকৃতি	চতুস্তলকীয় (Tetrahedral)
সংকরায়ন	sp³
বন্ধন কোণ	109.5° (প্রায়)
কেন্দ্রীয় পরমাণু	নাইট্রোজেন (N)

আশা করি, NH₄⁺ আয়নের গঠন এবং আকৃতি সম্পর্কে স্পষ্ট ধারণা পেয়েছ। 👍

```