লগইন করুন
আমাদের ওয়েবসাইটের সকল সুবিধা পেতে লগইন করুন
অথবা
GET IT ON
Google Play
আপনার পছন্দের থিম বেছে নিন।
Ag(NH3)2Cl একটি জটিল যৌগ। এই যৌগে তিন ধরনের বন্ধন বিদ্যমান:
| বন্ধন প্রকার | বৈশিষ্ট্য | উদাহরণ | ব্যাখ্যা |
|---|---|---|---|
| আয়নিক বন্ধন | ধাতু ও অধাতুর মধ্যে ইলেকট্রন স্থানান্তরের মাধ্যমে গঠিত। | Ag(NH3)2+ Cl- | এখানে জটিল আয়ন [Ag(NH3)2]+ এবং ক্লোরাইড আয়ন (Cl-) এর মধ্যে স্থির বৈদ্যুতিক আকর্ষণের মাধ্যমে বন্ধন গঠিত হয়। Cl একটি ইলেকট্রন গ্রহণ করে ঋণাত্মক আয়নে পরিণত হয় এবং [Ag(NH3)2]+ ধনাত্মক আয়ন। |
| সমযোজী বন্ধন | দুটি পরমাণু ইলেকট্রন শেয়ারের মাধ্যমে গঠিত। | NH3 (অ্যামোনিয়া) | অ্যামোনিয়া (NH3) অণুতে নাইট্রোজেন (N) পরমাণু তিনটি হাইড্রোজেন (H) পরমাণুর সাথে ইলেকট্রন শেয়ার করে সমযোজী বন্ধন তৈরি করে। N এবং H উভয়েই অধাতু। |
| সন্নিবেশ সমযো???ী বন্ধন | একটি পরমাণু অন্য পরমাণুকে ইলেকট্রন যুগল দান করে বন্ধন তৈরি করে। | [Ag(NH3)2]+ | এখানে Ag+ আয়ন NH3 থেকে নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন যুগল গ্রহণ করে। অ্যামোনিয়ার নাইট্রোজেন পরমাণু (N) Ag+ আয়নকে ইলেকট্রন যুগল দান করে সন্নিবেশ সমযোজী বন্ধন গঠন করে। Ag এখানে ইলেকট্রন গ্রহণ করে এবং NH3 ইলেকট্রন দান করে। |
Ag(NH3)2Cl যৌগে, Ag+ এবং Cl- এর মধ্যে আয়নিক বন্ধন, N এবং H এর মধ্যে সমযোজী বন্ধন এবং Ag+ ও NH3 এর মধ্যে সন্নিবেশ সমযোজী বন্ধন বিদ্যমান।
আশা করি, Ag(NH3)2Cl যৌগে বিদ্যমান বন্ধনগুলো সম্পর্কে স্পষ্ট ধারণা পেয়েছেন। 👍