\( ZnCO_3(s) +2HCl(aq) \rightarrow Zn^{2+}(aq) +2Cl^{-}(aq)+CO_2(g)+ H_2O(l) \)। পরমানুর ভর \( C=12.0, O=16.0 \) বিক্রিয়ায় 0.04 গ্রাম \( CO_2 \) পাওয়া গেলে যত মোল \( ZnCO_3 \) বিক্রিয়ায় অংশগ্রহণ করেছে তা হচ্ছে-

প্রশ্নের বিশ্লেষণ

প্রক্রিয়ায় দেওয়া সমীকরণ:

ZnCO₃ (s) + 2HCl (aq) → Zn²⁺ (aq) + 2Cl⁻ (aq) + CO₂ (g) + H₂O (l)

প্রক্রিয়ায়, 1 মোল ZnCO₃ থেকে 1 মোল CO₂ উৎপন্ন হয়।

প্রথমে, CO₂ এর পরিমাণ মোল গণনা করি:

প্রদত্ত: 0.04 গ্রাম CO₂

CO₂ এর পারমাণবিক ভর:

• কার্বন (C): 12.0
• অক্সিজেন (O): 16.0

মোট ভর = 12.0 + (16.0 × 2) = 12.0 + 32.0 = 44.0 গ্রাম/মোল

সুতরাং, CO₂ এর মোল সংখ্যা:

n_{CO₂} = \frac{mass}{molar\,mass} = \frac{0.04\,g}{44.0\,g/mol} = 9.09 \times 10^{-4}\, mol

কারণ, প্রত্যেক মোল ZnCO₃ থেকে 1 মোল CO₂ উৎপন্ন হয়, তাই ZnCO₃ এর মোল সংখ্যা হবে:

n_{ZnCO₃} = n_{CO₂} = 9.09 \times 10^{-4}\, mol

উত্তর:

প্রায় \( 9.1 \times 10^{-4} \) মোল ZnCO₃ বিক্রিয়ায় অংশগ্রহণ করেছে।