অষ্টক সম্প্রসারণ এর উদাহরণ কোনটি?

Explanation:

অষ্টক সম্প্রসারণ : কিছু কিছু সমযােজী যৌগ গঠনে কেন্দ্রীয় পরমাণুর সবচেয়ে বাহিরের শক্তিস্তরে আট (8 টির  ) এর চেয়ে বেশি সংখ্যক ইলেকট্রন অর্জিত হয়। একে অষ্টক সম্প্রসারণ বলে। সাধারণত পর্যায় সারণির 15, 16 ও 17 নং গ্রুপের বেশিরভাগ মৌল অষ্টক সম্প্রসারণের মাধ্যমে যৌগ গঠন করে । যেমন : PCl₅ অণুতে ফসফরাস পরমাণুর অষ্টক সম্প্রসারণ ঘটে। ফসফরাস পেন্টা ক্লোরাইড( PCl₅) অণুর ক্ষেত্রে ফসফরাস পরমাণুর সবচেয়ে বাহিরের শক্তিস্তরে 10 টি ইলেকট্রন অর্জিত হয় অর্থাৎ অষ্টক সম্প্রসারণ ঘটে। ফসফরাস ও ক্লোরিন পরমাণুর ইলেকট্রন বিন্যাস নিম্নরূপ-

                               ₁₅P = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p_x¹ 3p_y¹ 3p_z¹

                                ₁₇Cl = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p_x² 3p_y² 3p_z²

উপরের ইলেকট্রন বিন্যাস থেকে দেখা যায় যে, সাধারণ অবস্থায় ফসফরাস পরমাণর বহিঃস্তরে 3টি বিজোড় ইলেকট্রন এবং ক্লোরিন পরমাণুর বিহিঃস্তরে 1 টি বিজোড় ইলেকট্রন আছে । কিন্তু উত্তেজিত অবস্থায় ফসফরাস পরমাণুর 3s উপস্তরের 2 টি ইলেকট্রন ভেঙে একটি ইলেকট্রন ফাঁকা 3d অবিটালে উন্নীত হয় এবং অষ্টক সম্প্রসারণের মাধ্যমে সবচেয়ে বাহিরের শক্তিস্তরে 5টি বিজোড় সংখ্যক ইলেকট্রন অর্জিত হয়। 

                               ₁₅P* = 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ 3p_x¹ 3p_y¹ 3p_z¹3d¹

ফলে ফসফরাসের  5টি  বিজোড়  ইলেকট্রন  5টি ক্লোরিন পরমাণুর  বিজোড়  ইলেকট্রনের সাথে যুক্ত হয়ে PCl₅ অণু গঠন করে। এতে  ফসফরাস পরমাণুর বহিঃস্তরে 10টি ইলেকট্রন অর্জিত হয়। অর্থাৎ ফসফরাস পেন্টা ক্লোরাইড  PCl₅ অণুতে ফসফরাস পরমাণুর অষ্টক সম্প্রসারণ ঘটে।

Another Explanation (5):

অষ্টক সম্প্রসারণ: PCl₅ একটি উদাহরণ

অষ্টক নিয়ম অনুসারে, কোনো পরমাণু তার সর্বশেষ শক্তিস্তরে আটটি ইলেকট্রন রাখতে চায়, যা তাকে স্থিতিশীলতা দেয়। কিন্তু কিছু যৌগ আছে, যেখানে কেন্দ্রীয় পরমাণুর চারপাশে আটটির বেশি ইলেকট্রন দেখা যায়। এটি অষ্টক সম্প্রসারণ নামে পরিচিত। ফসফরাস পেন্টাক্লোরাইড (PCl₅) তেমনই একটি যৌগ।

অষ্টক সম্প্রসারণ কেন হয়? 🤔

সাধারণত, তৃতীয় পর্যায়ের (period 3) বা তার নিচের পর্যায়ের মৌলগুলোর ক্ষেত্রে অষ্টক সম্প্রসারণ দেখা যায়। এর কারণ হলো: * এদের মধ্যে d-অরবিটাল বিদ্যমান। এই অরবিটালগুলো বন্ধন তৈরিতে অতিরিক্ত ইলেকট্রন ধারণ করতে পারে। ⚛️ * বৃহৎ আকার: বড় আকারের পরমাণু হওয়ায় একাধিক পরমাণুকে জায়গা দিতে পারে। 🦣

PCl₅ এর গঠন এবং অষ্টক সম্প্রসারণ

PCl₅ -এ ফসফরাস (P) কেন্দ্রীয় পরমাণু। এর চারপাশে পাঁচটি ক্লোরিন (Cl) পরমাণু যুক্ত থাকে। * ফসফরাসের ইলেকট্রন বিন্যাস: \[1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^3\]। এর সর্বশেষ শক্তিস্তরে ৫টি ইলেকট্রন আছে। ⚡ * PCl₅ গঠনের সময়, ফসফরাস পাঁচটি ক্লোরিন পরমাণুর সাথে পাঁচটি সমযোজী বন্ধন (covalent bond) তৈরি করে। প্রতিটি ক্লোরিন একটি করে ইলেকট্রন দেয়। 🤝 * ফলে, ফসফরাসের চারপাশে মোট ১০টি ইলেকট্রন (৫টি বন্ধন × ২টি ইলেকট্রন প্রতি বন্ধনে) থাকে। 😲

যৌগ	কেন্দ্রীয় পরমাণু	মোট ইলেকট্রন সংখ্যা	অষ্টক নিয়ম লঙ্ঘন?
PCl5	ফসফরাস (P)	১০	হ্যাঁ ✅
SF6	সালফার (S)	১২	হ্যাঁ ✅
IF7	আয়োডিন (I)	১৪	হ্যাঁ ✅

অষ্টক সম্প্রসারণের অন্যান্য উদাহরণ:

* সালফার হেক্সাফ্লোরাইড (SF₆): সালফারের চারপাশে ১২টি ইলেকট্রন। * আয়োডিন হেপ্টাফ্লোরাইড (IF₇): আয়োডিনের চারপাশে ১৪টি ইলেকট্রন।

গুরুত্বপূর্ণ বিষয়:

অষ্টক সম্প্রসারণ ব্যতিক্রম, নিয়ম নয়। বেশিরভাগ যৌগ অষ্টক নিয়ম অনুসরণ করে। 🌟 অষ্টক সম্প্রসারণের যৌগগুলো সাধারণত খুবই সক্রিয় হয়। 🔥