50 g CaCO₃ এর তাপীয় বিয়োজনে উৎপন্ন CO₂ এর ভর কত গ্রাম? 

প্রশ্নটি রাসায়নিক বিক্রিয়ার স্টোইকিওমিতি সংক্রান্ত একটি সমস্যা। নিচে সম্পূর্ণ ব্যাখ্যা দেওয়া হলো:

প্রশ্ন: 50 g CaCO3 এর তাপীয় বিয়োজনে উৎপন্ন CO2 এর ভর কত গ্রাম?

সমাধান:

1. প্রথমে, CaCO3 এর তাপীয় বিয়োজনের রাসায়নিক সমীকরণটি লিখি:

   CaCO3 → CaO + CO2

2. এই সমীকরণ থেকে আমরা জানতে পারি যে, 1 মোল CaCO3 বিয়োজিত হলে 1 মোল CO2 উৎপন্ন হয়।

3. CaCO3 এর মোলার ভর = 40 (Ca এর পারমাণবিক ভর) + 12 (C এর পারমাণবিক ভর) + 3 × 16 (O এর পারমাণবিক ভর) = 100 g/mol

4. CO2 এর মোলার ভর = 12 (C এর পারমাণবিক ভর) + 2 × 16 (O এর পারমাণবিক ভর) = 44 g/mol

5. সমীকরণ অনুযায়ী, 100 g CaCO3 বিয়োজিত হলে 44 g CO2 উৎপন্ন হয়।

6. এখন, 50 g CaCO3 বিয়োজিত হলে কত গ্রাম CO2 উৎপন্ন হবে, তা নির্ণয় করতে হবে।

7. যদি 100 গ্রাম CaCO3 থেকে 44 গ্রাম CO2 পাওয়া যায়, তবে 1 গ্রাম CaCO3 থেকে পাওয়া যাবে 44/100 গ্রাম CO2।

8. সুতরাং, 50 গ্রাম CaCO3 থেকে পাওয়া যাবে (44/100) × 50 = 22 গ্রাম CO2।

সুতরাং, 50 g CaCO3 এর তাপীয় বিয়োজনে 22 গ্রাম CO2 উৎপন্ন হবে??

সঠিক উত্তর: B. 22

50 g CaCO₃ এর তাপীয় বিয়োজনে উৎপন্ন CO₂ এর ভর কত গ্রাম?

প্রদত্ত বিক্রিয়াটি:

CaCO₃ → CaO + CO₂

আণবিক ভর:

গণনা:

100 g CaCO₃ → 44 g CO₂

50 g CaCO₃ → (44 × 50) / 100

= 22 g CO₂

উত্তর:

• A. 11 (Incorrect)
• B. 22 (Correct)
• C. 44 (Incorrect)
• D. 88 (Incorrect)