নিচের কোন মৌলটির ইলেকট্রন বিন্যাস সাধারণ নিয়মের ব্যতিক্রম দেখায়?

Another Explanation (3):

প্রশ্নে বলা হয়েছে, কোন মৌলটির ইলেকট্রন বিন্যাস সাধারণ নিয়মের ব্যতিক্রম দেখায়। এটি একটি গুরুত্বপূর্ণ প্রশ্ন, কারণ এটি মৌলগুলির ইলেকট্রন কনফিগারেশন এবং তাদের আচরণ সম্পর্কে মৌলিক ধারণা প্রদান করে। এখানে আমরা সঠিক ব্যাখ্যা এবং উপস্থাপন প্রদান করব।

ইলেকট্রন কনফিগারেশন ও সাধারণ নিয়ম

প্রথমে আমাদের ইলেকট্রন কনফিগারেশন কীভাবে কাজ করে, তা বুঝতে হবে। সাধারণভাবে, ইলেকট্রন কনফিগারেশনটি মৌলটির বৈশিষ্ট্য অনুসারে বিভিন্ন শেলের মধ্যে ইলেকট্রনগুলি কীভাবে বিভক্ত হয়েছে, তা দেখায়।

এটি নিম্নলিখিত ধাপে নির্ধারিত হয়:

1. অর্বিটাল পূর্ণতার নীতি: সর্বোচ্চ শক্তির অরবিটালগুলি শেষ পর্যন্ত পূর্ণ হয়।

2. হাউস রুল (Hund's Rule): অরবিটালগুলির মধ্যে একে একে ইলেকট্রন ভর্তি হয়।

3. অর্বিটাল শক্তির নিয়ম (Aufbau Principle): ইলেকট্রনগুলি সর্বপ্রথম সর্বনিম্ন শক্তির অরবিটালে চলে।

কিন্তু কিছু ক্ষেত্রে, কিছু মৌল সাধারণ নিয়মের ব্যতিক্রম দেখায়। উদাহরণস্বরূপ, Cr (Chromium) এবং Cu (Copper) এর মতো মৌলগুলি, যেখানে তাদের ইলেকট্রন কনফিগারেশন সাধারণ নিয়মের সঙ্গে সঙ্গতিপূর্ণ নয়।

সঠিক উত্তর: D. Cr (Chromium)

ব্যাখ্যা:

Cr (Chromium) এর ইলেকট্রন কনফিগারেশন সাধারণ নিয়মের ব্যতিক্রম দেখায়, এবং এটি আরও স্থিতিশীলতার জন্য একটি বিশেষ কনফিগারেশন গ্রহণ করে।

সাধারণত, Cr (যার পারমাণবিক সংখ্যা ২৪) এর ইলেকট্রন কনফিগারেশন হওয়া উচিত ছিল: Cr:1s22s22p63s23p63d64s2\\text{Cr}: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁶ 4s²Cr:1s22s22p63s23p63d64s2 কিন্তু Cr এর প্রকৃত ইলেকট্রন কনফিগারেশন হলো: Cr:1s22s22p63s23p63d54s1\\text{Cr}: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵ 4s¹Cr:1s22s22p63s23p63d54s1

এখানে দেখা যাচ্ছে যে, 4s এর একটি ইলেকট্রন 3d এর সাথে বিনিময় করেছে। এর ফলে 3d⁵ 4s¹ কনফিগারেশনটি পাওয়া যায়, যা বেশি স্থিতিশীল কারণ এটি 3d অরবিটালের মধ্যে আধা পূর্ণ (হাফ-ফিলড) কনফিগারেশন তৈরি করে, যা আর্গনেটিক বা স্থিতিশীল।

অন্যান্য মৌলগুলির কনফিগারেশন:

• Ca (Calcium): Ca (পারমাণবিক সংখ্যা ২০) এর কনফিগারেশন হলো: Ca:1s22s22p63s23p64s2\\text{Ca}: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²Ca:1s22s22p63s23p64s2 এটি সাধারণ নিয়মের সাথে সঙ্গতিপূর্ণ।

• Fe (Iron): Fe (পারমাণবিক সংখ্যা ২৬) এর কনফিগারেশন হলো: Fe:1s22s22p63s23p63d64s2\\text{Fe}: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁶ 4s²Fe:1s22s22p63s23p63d64s2 এটি সাধারণ নিয়ম অনুসরণ করে, যদিও কিছু বৈশিষ্ট্য পরিবর্তন হতে পারে। কিন্তু এটি মূলত সাধারণ নিয়মের মধ্যে পড়ে।

• Zn (Zinc): Zn (পারমাণবিক সংখ্যা ৩০) এর কনফিগারেশন হলো: Zn:1s22s22p63s23p63d104s2\\text{Zn}: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s²Zn:1s22s22p63s23p63d104s2 এটি সাধারণ নিয়ম অনুসরণ করে, কারণ 3d পূর্ণ হয়ে গেছে এবং 4s অরবিটালে দুটি ইলেকট্রন রয়েছে।

ইলেকট্রন কনফিগারেশন টেবিল:

উপসংহার:

এই প্রশ্নে, Cr (Chromium) একটি বিশেষ ব্যতিক্রম, কারণ এটি সাধারণ নিয়ম অনুসরণ না করে বেশি স্থিতিশীল কনফিগারেশন গ্রহণ করে। তাই সঠিক উত্তর হলো D. Cr।

Another Explanation (5): নিচের মৌলটির ইলেকট্রন বিন্যাস সাধারণ নিয়মের ব্যতিক্রম দেখায় তা হলো **ক্রোমিয়াম (Cr)**। এর কারণ হলো: 1. **সাধারণ নিয়ম অনুযায়ী**, মৌলের ইলেকট্রন বিন্যাস সাধারণত অবস্থিত হয় s, p, d, বা f অরবিটালে। 2. **ক্রোমিয়ামের ইলেকট্রন বিন্যাস** হলো: - **[Ar] 3d^5 4s^1** - সাধারণত, 3d অরবিটালে 6 ইলেকট্রন থাকার কথা থাকলেও, ক্রোমিয়াম এই নিয়মের ব্যতিক্রম করে 5 ইলেকট্রন রাখে। 3. **ব্যাখ্যা:** - এই ব্যতিক্রম মূলত স্থিতিশীল স্টেটের জন্য হয়। - 3d^5 অবস্থায়, সবগুলো অরবিটাল একক ইলেকট্রন দ্বারা পরিপূর্ণ থাকে, যা স্পিন-অ্যান্টিপ্যারালেল স্টেট তৈরি করে। - এই কনফিগারেশন স্থিতিশীল হয় কারণ এটি হ্যাণ্ডের নিয়মের সুবিধা নেয় এবং অরবিটালগুলির মধ্যে স্পিনের সমান বা সমান সংখ্যক ইলেকট্রন থাকে। **সারসংক্ষেপ:** | মৌল | সাধারণ ইলেকট্রন বিন্যাস | ব্যতিক্রমের ইলেকট্রন বিন্যাস | কারণ | |-------|-------------------------|------------------------------|--------| | Cr | [Ar] 3d^6 4s^2 | [Ar] 3d^5 4s^1 | স্থিতিশীলতা ও হ্যাণ্ডের নিয়মের জন্য | অতএব, **ক্রোমিয়াম (Cr)** এর ইলেকট্রন বিন্যাস সাধারণ নিয়মের ব্যতিক্রম দেখায়, যা এর স্থিতিশীলতা বৃদ্ধি করে।