60g পটাশিয়াম ক্লোরেটকে উত্তপ্ত করলে প্রান্ত অক্সিজেনের আয়তন NTP তে হবে -

পটাশিয়াম ক্লোরেট থেকে অক্সিজেনের উৎপাদন

পটাশিয়াম ক্লোরেট \((\text{KClO}_3)\) কে উত্তপ্ত করলে এটি পটাশিয়াম ক্লোরাইড \((\text{KCl})\) এবং অক্সিজেনে \((\text{O}_2)\) বিশ্লিষ্ট হয়।

বিক্রিয়াটি নিম্নরূপ:

বিক্রিয়াটি থেকে দেখা যায়, 2 মোল \( \text{KClO}_3 \) থেকে 3 মোল \( \text{O}_2 \) উৎপন্ন হয়।

প্রদত্ত তথ্য:

• \( \text{KClO}_3 \) এর ভর = 60g

\( \text{KClO}_3 \) এর মোলার ভর নির্ণয়:

\( \text{KClO}_3 \) এর মোলার ভর = 39 (K এর পারমাণবিক ভর) + 35.5 (Cl এর পারমাণবিক ভর) + 3 x 16 (O এর পারমাণবিক ভর) = 122.5 g/mol

\( \text{KClO}_3 \) এর মোল সংখ্যা নির্ণয়:

\( \text{KClO}_3 \) এর মোল সংখ্যা = \( \frac{60 \text{ g}}{122.5 \text{ g/mol}} \) = 0.4898 mol (প্রায়)

উৎপন্ন অক্সিজেনের মোল সংখ্যা নির্ণয়:

যেহেতু 2 মোল \( \text{KClO}_3 \) থেকে 3 মোল \( \text{O}_2 \) উৎপন্ন হয়, তাই 0.4898 মোল \( \text{KClO}_3 \) থেকে উৎপন্ন \( \text{O}_2 \) এর মোল সংখ্যা = \( \frac{3}{2} \times 0.4898 \) = 0.7347 মোল (প্রায়)

NTP তে অক্সিজেনের আয়তন নির্ণয়:

NTP (Normal Temperature and Pressure) তে 1 মোল গ্যাসের আয়তন 22.4 লিটার।

সুতরাং, 0.7347 মোল \( \text{O}_2 \) এর আয়তন = \( 0.7347 \times 22.4 \) লিটার = 16.45728 লিটার ≈ 16.46 লিটার

উত্তর:

অতএব, 60g পটাশিয়াম ক্লোরেটকে উত্তপ্ত করলে NTP তে অক্সিজেনের আয়তন হবে 16.46 লিটার। 🎉