Explanation: Hints: হ্যালোজেন মৌল Solve: ব্রোমিন হ্যালোজেন গ্রুপের সদস্য। এর সর্বশেষত্বে 7টি (s\(^2\)p\(^5\)) ইলেকট্রন আছে। Ans. (C) ব্যাখ্যা: গ্রুপ 17(VIIA) এর মৌলগুলো হলো F(9), Cl(17), Br(35), I(53), At(85); এদেরকে একত্রে হ্যালোজেন বলা হয়। হ্যালোজেন শব্দের অর্থ সামুদ্রিক লবণ উৎপাদক। ফ্লোরিন সংশ্লিষ্ট হালকা হলুদ বর্ণের গ্যাস। ক্লোরিন বিষাক্ত সবুজাভ হলুদ গ্যাস। ব্রোমিন ক্ষারকারি লাল উজ্জ্বল তরল (romas দুর্গন্ধ) এবং আয়োডিন কালো কঠিন পদার্থ যা সাধারণ তাপে বেগুনী বাষ্পে পরিণত হয়। অ্যাসটেটিন তেজস্ক্রিয় যা প্রকৃতিতে পাওয়া যায় না। তত্ত্বকে ভিত্তি করে ব্রোমিনের উজ্জ্বল তরল এবং আয়োডিনকে পাওয়া যায় কঠিন অবস্থায়। এদের তড়িৎ ঋণাত্মকতা ক্রম F > Cl > Br > I, আকার যত ছোট হয় তত ঋণাত্মকতার মান তত বেশি হয়।

Another Explanation (5): ```html

ব্রোমিনের সর্ববহিঃস্থ স্তরে ইলেকট্রন সংখ্যা: s²p⁵ - এর ব্যাখ্যা

ব্রোমিন পর্যায় সারণীর ১৭ নম্বর গ্রুপের (হ্যালোজেন গ্রুপ) সদস্য। এর পারমাণবিক সংখ্যা ৩৫। ব্রোমিনের ইলেকট্রন বিন্যাস থেকে এর সর্ববহিঃস্থ স্তরের ইলেকট্রন সংখ্যা সম্পর্কে ধারণা পাওয়া যায়। নিচে বিস্তারিত আলোচনা করা হলো:

ব্রোমিনের ইলেকট্রন বিন্যাস

ব্রোমিনের ইলেকট্রন বিন্যাস হলো: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁵

সর্ববহিঃস্থ স্তর

ব্রোমিনের সর্ববহিঃস্থ স্তর হলো চতুর্থ স্তর (n=4)। এই স্তরে 4s এবং 4p অরবিটাল বিদ্যমান।

• 4s অরবিটালে ২টি ইলেকট্রন (4s²)
• 4p অরবিটালে ৫টি ইলেকট্রন (4p⁵)

সুতরাং, সর্ববহিঃস্থ স্তরে মোট ইলেকট্রন সংখ্যা ২ + ৫ = ৭ টি। এই ইলেকট্রনগুলো s²p⁵ আকারে বিন্যস্ত থাকে। 🎉

s²p⁵ এর তাৎপর্য

s²p⁵ বিন্যাস নির্দেশ করে ব্রোমিনের সর্ববহিঃস্থ স্তরে ৭টি ইলেকট্রন রয়েছে। হ্যালোজেন গ্রুপের মৌল হওয়ার কারণে ব্রোমিন একটি ইলেকট্রন গ্রহণ করে অষ্টক পূর্তি করতে চায় এবং স্থিতিশীলতা অর্জন করতে আগ্রহী। 🧪

আরও কিছু তথ্য

বৈশিষ্ট্য	মান
পারমাণবিক সংখ্যা	৩৫ ⚛️
পর্যায়	৪
গ্রুপ	১৭ (হ্যালোজেন)
ইলেকট্রন বিন্যাস	[Ar] 4s2 3d10 4p5

ব্রোমিনের ব্যবহার

1. জৈব রসায়নে বিকারক হিসেবে। 👨‍🔬
2. কীটনাশক তৈরিতে। 🪰
3. বিভিন্ন ঔষধ তৈরিতে। 💊
4. সাঁতারের পুলের জীবাণুনাশক হিসেবে। 🏊‍♀️

আশা করি, ব্রোমিনের সর্ববহিঃস্থ স্তরে ইলেকট্রন সংখ্যা এবং s²p⁵ বিন্যাস সম্পর্কে একটি স্পষ্ট ধারণা দিতে পেরেছি। 😊

আরও জানতে চাইলে জিজ্ঞাসা করতে পারেন। 🤔

```