Another Explanation (5): প্রশ্নে দেওয়া হয়েছে:
প্রশমন এলথালপি (\( \Delta H \)) = -57.0 kJ/mol।
বিক্রিয়াটি হলো:
\[ Ba(OH)_2(aq) + 2HCl \rightarrow BaCl_2(aq) + 2H_2O(l) \]
এখানে, ধরা হবে যে এই বিক্রিয়ার জন্য দেওয়া এলথালপি মানটি প্রতি মোলের জন্য।
**প্রশ্নের মূল অংশ:** এই বিক্রিয়াটির এনথালপি পরিবর্তন কত?
**উত্তর:**
এটি সরাসরি এলথালপি মানের উপর নির্ভর করে, কারণ বিক্রিয়াটির জন্য দেয়া এলথালপি মান ইতিমধ্যে এক মোলের জন্য।
**ব্যাখ্যা:**
- যেহেতু \( \Delta H = -57.0\, \text{kJ/mol} \), অর্থাৎ এক মোল বিক্রিয়ার জন্য তাপ মুক্তি হচ্ছে 57.0 kJ।
- বিক্রিয়ার সমাপ্তি বা প্রাপ্তি পরিবর্তন (এনথালপি পরিবর্তন) একই মানের হবে, তবে চিহ্নের দিক পরিবর্তন হতে পারে।
**তাই:**
- যদি প্রশ্নে "প্রশমন এলথালপি" বলা হয়, অর্থাৎ তাপ মুক্তি বা তাপ শোষণ, তাহলে এটি নির্দেশ করে যে বিক্রিয়াটি এক্সথারমিক।
- এই ক্ষেত্রে, \( \Delta H \) মানটি -57.0 kJ/mol, যা নির্দেশ করে যে বিক্রিয়ার এনথালপি পরিবর্তনও -57.0 kJ/mol।
**সুতরাং,**
\[
\boxed{
\Delta H = -114\, \text{kJ}
}
\]
এখানে কেন 114 kJ? কারণ:
- বিক্রিয়াটি দুইটি সমান অংশে বিভক্ত, যেখানে দুটি HCl এর সাথে বিক্রিয়া হয়।
- প্রতিটি HCl এর জন্য (প্রতিটি বিক্রিয়ার জন্য) \( \Delta H = -57\, \text{kJ} \)।
- দুটি HCl এর জন্য মোট \( 2 \times (-57\, \text{kJ}) = -114\, \text{kJ} \)।
**সারসংক্ষেপ:**
- প্রতিটি বিক্রিয়ার জন্য এলথালপি হলো -57 kJ।
- বিক্রিয়াটিতে 2 টি HCl এর অংশগ্রহণ থাকায়, মোট এনথালপি পরিবর্তন হবে:
\[
-57\, \text{kJ} \times 2 = -114\, \text{kJ}
\]
**অতএব, উত্তর:**
**-114 kJ**
