H₂S+ KMnO₄+H₂SO₄   rarr   K₂SO₄ + MnSO₄+H₂O+S

উদ্দীপকের সমতাকৃত সমীকরণে জারক ও বিজারকের অনুপাত কতো?

Explanation:

Another Explanation (5): উদ্দীপকের রাসায়নিক সমীকরণটি হলো: H₂S + KMnO₄ + H₂SO₄ → K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O + S এই সমীকরণটিকে প্রথমে আয়ন-ইলেকট্রন পদ্ধতিতে সমতাকরণ করি: জারন অর্ধ- বিক্রিয়া: H₂S → S + 2H⁺ + 2e^- [S এর জারণ সংখ্যা -2 থেকে 0 হয়েছে] ⬆️ 5H₂S → 5S + 10H⁺ + 10e^- .........(1) বিজারণ অর্ধ- বিক্রিয়া: MnO₄^- + 8H⁺ + 5e^- → Mn²⁺ + 4H₂O [Mn এর জারণ সংখ্যা +7 থেকে +2 হয়েছে] ⬇️ 2MnO₄^- + 16H⁺ + 10e^- → 2Mn²⁺ + 8H₂O .........(2) এখন (1) ও (2) নং সমীকরণ যোগ করে পাই: 5H₂S + 2MnO₄^- + 16H⁺ → 5S + 2Mn²⁺ + 8H₂O + 10H⁺ 5H₂S + 2MnO₄^- + 6H⁺ → 5S + 2Mn²⁺ + 8H₂O আয়নিক সমীকরণটিকে আণবিক সমীকরণে রূপান্তর করি: 5H₂S + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 8H₂O + 5S অতএব, সমতাকৃত সমীকরণটি হলো: 5H₂S + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 8H₂O + 5S এখানে, KMnO₄ জারক এবং H₂S বিজারক। সমীকরণ অনুযায়ী, 2 মোল KMnO₄ এর সাথে 5 মোল H₂S বিক্রিয়া করে। সুতরাং জারক ও বিজারকের অনুপাত 2:5। 🎉 উত্তর: 2:5