Zn(s)|Zn²⁺ || Cu²⁺(aq)|Cu কোষের অ্যানোড ও ক্যাথোডের প্রমাণ বিভব যথাক্রমে -0.76 v ও 0.34 হলে কোষটির প্রমাণ বিভব হবে-

কোষ বিভবের গণনা 🧪

এখানে একটি গ্যালভানিক কোষের প্রমাণ অবস্থা বিবেচনা করা হয়েছে। কোষটি হলো: Zn(s)|Zn²⁺ || Cu²⁺(aq)|Cu

অ্যানোড (জারণ অর্ধকোষ) 🔩

অ্যানোড হলো যেখানে জারণ ঘটে। এই ক্ষেত্রে, জিঙ্ক (Zn) জিঙ্ক আয়নে (Zn²⁺) জারিত হয়।

Zn(s) → Zn²⁺(aq) + 2e^-

অ্যানোডের প্রমাণ বিভব, \(E^0_{Zn^{2+}/Zn}\) = -0.76 V

ক্যাথোড ( বিজারণ অর্ধকোষ ) 🔩

ক্যাথোড হলো যেখানে বিজারণ ঘটে। এই ক্ষেত্রে, কপার আয়ন (Cu²⁺) ধাতব কপারে (Cu) বিজারিত হয়।

Cu²⁺(aq) + 2e^- → Cu(s)

ক্যাথোডের প্রমাণ বিভব, \(E^0_{Cu^{2+}/Cu}\) = +0.34 V

কোষের প্রমাণ বিভব গণনা ⚗️

কোষের প্রমাণ বিভব (\(E^0_{cell}\)) গণনা করার জন্য, আমরা ক্যাথোডের প্রমাণ বিভব থেকে অ্যানোডের প্রমাণ বিভব বিয়োগ করি:

\(E^0_{cell}\) = \(E^0_{cathode}\) - \(E^0_{anode}\)

\(E^0_{cell}\) = 0.34 V - (-0.76 V)

\(E^0_{cell}\) = 0.34 V + 0.76 V

\(E^0_{cell}\) = 1.10 V

ফলাফল 🎉

সুতরাং, Zn(s)|Zn²⁺ || Cu²⁺(aq)|Cu কোষের প্রমাণ বিভব হলো 1.10 V।