25°C তাপমাত্রায় NaCl এর 600mL সম্পৃক্ত দ্রবণে 180g NaCl দ্রবীভূত হলে, mol/L এককে ঐ দ্রব্যের দ্রাব্যতা কত?

NaCl এর দ্রাব্যতা হিসাবের ব্যাখ্যা

প্রশ্নে দেওয়া তথ্যসমূহ:

• তাপমাত্রা, ২৫°C
• দ্রবণের পরিমাণ, ৬০০ mL = 0.600 L
• দ্রবীভূত NaCl, ১৮০ g

ধাপ ১: NaCl এর পরিমাণ (মোল)

NaCl এর পারম্যাবিলিটি (Molar mass):

• NaCl এর পারম্যাবিলিটি = ৫৮.৪৫ g/mol

অতএব, NaCl এর মোল সংখ্যা:

মোল সংখ্যা = (দ্রবীভূত NaCl এর পরিমাণ) / (NaCl এর পারম্যাবিলিটি)
          = 180 g / 58.45 g/mol
          ≈ 3.075 mol

ধাপ ২: দ্রাব্যতার হিসাব

দ্রাব্যতা (mol/L) = (মোল সংখ্যা) / (দ্রবণের পরিমাণ in L)

দ্রাব্যতা = 3.075 mol / 0.600 L
          ≈ 5.125 mol/L

উপসংহার:

অতএব, NaCl এর দ্রাব্যতা = ৫.১২৮ mol/L (প্রশ্নে দেওয়া মানের কাছাকাছি).