ইলেক্ট্রন আসক্তির ক্ষেত্রে নিচের কোন ক্রমটি সঠিক?

ইলেকট্রন আসক্তির সঠিক ক্রম: Cl > F > Br > I - এর ব্যাখ্যা

ইলেকট্রন আসক্তি (Electron Affinity) একটি গ্যাসীয় পরমাণুর সর্ববহিঃস্থ স্তরে একটি ইলেকট্রন যুক্ত করে ঋণাত্মক আয়নে পরিণত করার সময় যে শক্তি নির্গত হয়, তাকে বোঝায়। সাধারণভাবে, পর্যায় সারণীতে বাম থেকে ডানে এবং নিচ থেকে উপরে ইলেকট্রন আসক্তি বৃদ্ধি পায়। তবে, হ্যালোজেন গ্রুপের ক্ষেত্রে ব্যতিক্রম দেখা যায়। নিচে কারণসহ ব্যাখ্যা করা হলো:

হ্যালোজেন গ্রুপের ইলেকট্রন আসক্তির ক্রম:

1. Cl > F > Br > I 🧪
2. ফ্লোরিনের ব্যতিক্রমী আচরণ ☢️

কারণসমূহ:

• পারমাণবিক আকার (Atomic Size): পর্যায় সারণীতে উপর থেকে নিচে নামলে পারমাণবিক আকার বৃদ্ধি পায়। ক্লোরিন??র আকার ফ্লোরিনের চেয়ে বড় হওয়ায় নতুন ইলেকট্রন যুক্ত হওয়ার জন্য পর্যাপ্ত স্থান থাকে।
• ইলেকট্রন ঘনত্ব (Electron Density): ফ্লোরিনের আকার ছোট হওয়ায় এর ইলেকট্রন ঘনত্ব অনেক বেশি। ফলে, নতুন ইলেকট্রন প্রবেশ করতে বিকর্ষণের সম্মুখীন হয়। ক্লোরিনের আকার বড় হওয়ায় ইলেকট্রন ঘনত্ব কম থাকে, তাই বিকর্ষণ কম হয়।
• নিউক্লিয়াসের আকর্ষণ (Nuclear Attraction): ক্লোরিনের তুলনায় ফ্লোরিনের নিউক্লিয়াস ছোট হওয়ায় ইলেকট্রনকে তেমন জোরালোভাবে আকর্ষণ করতে পারে না।

তুলনামূলক ছক:

উপরের ছক থেকে স্পষ্ট যে ক্লোরিনের ইলেকট্রন আসক্তি ফ্লোরিনের চেয়ে বেশি, যা আকারের প্রভাবের কারণে হয়ে থাকে।

সারসংক্ষেপ:

ফ্লোরিনের ছোট আকার এবং উচ্চ ইলেকট্রন ঘনত্বের কারণে ইলেকট্রন আসক্তি ক্লোরিনের চেয়ে কম হয়। ব্রোমিন ও আয়োডিনের আকার আরও বড় হওয়ায় তাদের ইলেকট্রন আসক্তি আরও কম। সুতরাং, প্রদত্ত ক্রমটি সঠিক। ✅

আশা করি, এই ব্যাখ্যাটি আপনার বোধগম্য হয়েছে। 😃