কস্টিক সোডা দ্রবনের 25mL কে প্রশমিত করার জন্য 0.25N H₂SO₄ এসিডের 50 ml প্রয়োজন হয়। ঐ ক্ষার দ্রবনের মোলারিটি কত?

কস্টিক সোডার দ্রবণের মোলারিটি নির্ণয় 🧪

প্রশ্নে দেওয়া আছে:

• কস্টিক সোডা (NaOH) দ্রবণের আয়তন, \( V_1 = 25 \text{ mL} \)
• H₂SO₄ দ্রবণের নরমালিটি, \( N_2 = 0.25 \text{ N} \)
• H₂SO₄ দ্রবণের আয়তন, \( V_2 = 50 \text{ mL} \)

আমরা জানি, প্রশমন বিক্রিয়ার ক্ষেত্রে:

যেখানে, \( N_1 \) হল কস্টিক সোডা দ্রবণের নরমালিটি।

সুতরাং, \( N_1 = \frac{N_2V_2}{V_1} \)

মান বসিয়ে পাই,

এখন, কস্টিক সোডার মোলারিটি (M) নির্ণয় করতে হবে। আমরা জানি, NaOH এর তুল্যাঙ্কভার (Equivalent weight) = আণবিক ভর (Molecular weight) = 40.

আমরা আরও জানি, মোলারিটি (M) = নরমালিটি (N) / তুল্যাঙ্কভার (Equivalent weight)

তবে এখানে তুল্যাঙ্কভার = 1, কারণ \( NaOH \) এর একটি অণু একটি \( OH^- \) আয়ন দেয়। তাই, নরমালিটি ও মোলারিটি একই হবে। 😮

সুতরাং, কস্টিক সোডা দ্রবণের মোলারিটি, \( M = 0.5 \text{ M} \times \frac{1}{1} = 0.5 \text{ M} \) 🤔

H₂SO₄ এর ক্ষেত্রে, 1 মোল H₂SO₄ = 2 N H₂SO₄

সুতরাং, 0.25 N H₂SO₄ = 0.125 M H₂SO₄

আবার, \( N_1V_1 = N_2V_2 \) এই সূত্রানুসারে:

\( M_1V_1 \times \text{ক্ষারকের অম্লগ্রাহীতা} = M_2V_2 \times \text{এসিডের ক্ষারগ্রাহীতা} \)

\( M_1 \times 25 \text{ mL} \times 1 = 0.125 \text{ M} \times 50 \text{ mL} \times 2 \)

\( M_1 = \frac{0.125 \times 50 \times 2}{25} = \frac{12.5}{25} = 0.5 \text{ M} \)

অতএব, কস্টিক সোডা দ্রবণের মোলারিটি 0.5 M। প্রদত্ত উত্তরটির সাথে মিল নেই। 😥