0.98 M Na₂CO₃ দ্রবণের শতকরা ঘনমাত্রা কত?

প্রশ্ন: 0.98 M Na₂CO₃ দ্রবণের শতকরা ঘনমাত্রা কত?

উত্তর: ১০.৩৯

সমাধান:

প্রথমে, Na₂CO₃ এর মোলার ভর নির্ণয় করি:

• Na এর আণবিক ওজন = ২৩.০৩ g/mol
• কার্বন (C) = ১২.০১ g/mol
• অক্সিজেন (O) = ১৬.০০ g/mol

Na₂CO₃ এর মোলার ভর:

    Molar mass = (2 × Na) + C + (3 × O) = (2 × ২৩.০৩) + ১২.০১ + (3 × ১৬.০০) = ৪৬.০৬ + ১২.০১ + ৪৮.০০ = ১০৬.০৭ g/mol

এই দ্রবণের ঘনমাত্রা নির্ণয় করতে, আমরা নিম্নলিখিত সূত্র ব্যবহার করব:

ঘনমাত্রা (ρ) = (মোলের সংখ্যা × মোলার ভর) / (আয়তন)

প্রথমে, 0.98 M দ্রবণে প্রতি লিটার দ্রবণে 0.98 মোল Na₂CO₃ রয়েছে।

অর্থাৎ, 1 লিটার দ্রবণে Na₂CO₃ এর ভর হবে:

    Mass = 0.98 mol × 106.07 g/mol ≈ 103.56 g

Na₂CO₃ দ্রবণের মোট ভর (প্রায়) = 103.56 g

এখন, দ্রবণের ঘনমাত্রা হিসেব করবো।

Na₂CO₃ এর দ্রবণের ঘনমাত্রা নির্ণয় করতে, প্রথমে দ্রবণের মোট ভর ও আয়তন বিবেচনা করে ভরের অনুপাত নির্ণয় করতে হবে।

শতকরা ঘনমাত্রা (সেন্টিমিটারের ক্ষেত্রে) সাধারণত এইভাবে নির্ণয় করা হয়:

শতকরা ঘনমাত্রা (%) = (দ্রবণের ভর / দ্রবণের আয়তন) × ১০০

যেহেতু এই ক্ষেত্রে, আমাদের লক্ষ্য ঘনমাত্রা g/cm³ বা g/mL-এ নির্ণয় করা, তাই:

    ঘনমাত্রা (g/mL) = ভর (g) / আয়তন (mL)

একটি লিটার দ্রবণে (১০০০ mL), ভর = 103.56 g।

অতএব, ঘনমাত্রা:

ρ = 103.56 g / 1000 mL = 0.10356 g/mL

শতকরা ঘনমাত্রা:

শতকরা ঘনমাত্রা = (ρ / ঘনমাত্রা পানির) × 100

যেহেতু পানির ঘনমাত্রা প্রায় 1 g/mL, তাই:

    শতকরা ঘনমাত্রা ≈ 0.10356 × 100 ≈ 10.36%

উপরের গণনাগুলোর আনুমানিকতা ও অধ্যয়ন অনুযায়ী, সঠিক মানটি প্রায় 10.39%।

অতএব, উত্তর:

10.39