নিম্নের বিক্রিয়াগুলাে হতে কার্বনের গণনাকৃত দহনতাপ হলাে-(i) C_(S) + 1/2 O_2(g)→CO_(g)     ΔH=-111 kg/mol(ii) CO_(g) + 1/2 O_2(g)→CO_2(g) ΔH=-283 kj/mol

Explanation:

(i) C_(S) + 1/2 O_2(g)→CO_(g)    ; ΔH₁=-111 kg/mol

(ii) CO_(g) + 1/2 O_2(g)→CO_2(g) ; ΔH₂=-283 kj/mo

(i)+(ii) করলে পাব,

C+O₂→CO₂ ; ΔH=ΔH₁+ΔH₂=(-111-283) Kj mol^-1=-394 Kj mol^-1

Another Explanation (5): কার্বনের দহন তাপ নির্ণয় 🔥 কার্বনের দহন তাপ হলো এক মোল কার্বনকে সম্পূর্ণরূপে অক্সিজেনে পুড়িয়ে কার্বন ডাই অক্সাইড (\(CO_2\)) উৎপন্ন করতে যে পরিমাণ তাপ নির্গত হয়। প্রদত্ত বিক্রিয়া দুটি ব্যবহার করে আমরা এই মানটি বের করতে পারি। 🤔 আমাদের লক্ষ্য: \[ C_{(s)} + O_{2(g)} \longrightarrow CO_{2(g)} \quad \Delta H = ? \] প্রদত্ত বিক্রিয়া দুটি হলো: (i) \(C_{(s)} + \frac{1}{2} O_{2(g)} \longrightarrow CO_{(g)} \quad \Delta H_1 = -111 \, \text{kJ/mol}\) (ii) \(CO_{(g)} + \frac{1}{2} O_{2(g)} \longrightarrow CO_{2(g)} \quad \Delta H_2 = -283 \, \text{kJ/mol}\) এখন, বিক্রিয়া (i) এবং (ii) যোগ করে পাই: ➕ \[ C_{(s)} + \frac{1}{2} O_{2(g)} + CO_{(g)} + \frac{1}{2} O_{2(g)} \longrightarrow CO_{(g)} + CO_{2(g)} \] সরলীকরণ করলে: \[ C_{(s)} + O_{2(g)} \longrightarrow CO_{2(g)} \] সুতরাং, কার্বনের দহন তাপ (\(\Delta H\)) হবে বিক্রিয়া (i) এবং (ii) এর \( \Delta H \) এর যোগফল। ➕ \[ \Delta H = \Delta H_1 + \Delta H_2 = -111 \, \text{kJ/mol} + (-283) \, \text{kJ/mol} = -394 \, \text{kJ/mol} \] অতএব, কার্বনের দহন তাপ হলো \(-394 \, \text{kJ/mol}\)। 🎉