98% H₂SO₄ দ্রবণের ঘনমাত্রা নির্ণয় (Normal-এ)

প্রদত্ত:

• H₂SO₄ এর শতকরা পরিমাণ = 98%
• H₂SO₄ এর আপেক্ষিক গুরুত্ব = 1.85

আমরা জানি,

ঘনমাত্রা (S) = \( \frac{10 \times \text{আপেক্ষিক গুরুত্ব} \times \text{শতকরা পরিমাণ}}{\text{আণবিক ভর}} \) 🧪

H₂SO₄ এর আণবিক ভর = 2(1) + 32 + 4(16) = 98 ⚖️

সুতরাং, H₂SO₄ এর ঘনমাত্রা (S) = \( \frac{10 \times 1.85 \times 98}{98} \) = 18.5 M 🧮

এখন,

H₂SO₄ এর তুল্য সংখ্যা = 2 ⚗️ (কারণ H₂SO₄ এর প্রতি অণু 2টি H⁺ আয়ন দান করতে পারে)

আমরা জানি, Normal (N) = Molarity (M) × তুল্য সংখ্যা ⚗️

সুতরাং, H₂SO₄ এর ঘনমাত্রা (Normal-এ) = 18.5 × 2 = 37 N 🎉

অতএব, 98% H₂SO₄ এর আপেক্ষিক গুরুত্ব 1.85 হলে ঘনমাত্রা 37N।

🤔 প্রদত্ত উত্তরে(20N) সামান্য ভুল আছে।