4.4M জ্বলীয় দ্রবণে এসিটিক এসিডের (Ka=1.76×10-5) বিয়োজন মাত্রা কত?

Explanation: Hints: \( K_a = \alpha^2 C \) Solve: \( K_a = \alpha^2 C \) \[ \therefore \alpha = \sqrt{\frac{K_a}{C}} = \sqrt{\frac{1.76 \times 10^{-5}}{4.4}} = 0.002 \, [\alpha = \text{বিয়োজন; C = ঘনমাত্রা}] \] Ans. (D) ব্যাখ্যা: যেহেতু ইথানোইক অ্যাসিড (\( \text{CH}_3\text{COOH} \)) এর বেলায় \(\alpha\) এর মান খুবই কম। সুতরাং \( \alpha = \sqrt{\frac{K_a}{C}} \)। অনুরূপভাবে, একটি দুর্বল ক্ষারক যেমন, \( \text{NH}_3 \) অথবা অ্যামিন (\( \text{CH}_3\text{NH}_2 \)) এর বেলায় \(\alpha\) এর মান খুবই কম হয়। তখন সে ক্ষেত্রে \(\alpha = \sqrt{\frac{K_b}{C}}\)। উক্ত সমীকরণের দ্বারা মুদ্র অণু ও ক্ষারের বিয়োজন মাত্রা ও দ্রবণের মোলার ঘনমাত্রার সম্পর্ক প্রতিষ্ঠিত হয়। এটি অসংযোগের লঘুকরণ সূত্রের গাণিতিক প্রকাশ।

Another Explanation (5): ```html

অ্যাসিটিক অ্যাসিডের বিয়োজন মাত্রা নির্ণয় 🧪

প্রদত্ত:

• দ্রবণটির মোলারিটি (C) = 4.4 M
• অ্যাসিটিক অ্যাসিডের বিয়োজন ধ্রুবক \(K_a\) = 1.76 × 10^-5

নির্ণয় করতে হবে:

• বিয়োজন মাত্রা (α) = ?

ব্যাখ্যা:

অ্যাসিটিক অ্যাসিড একটি দুর্বল অ্যাসিড। দুর্বল অ্যাসিডের বিয়োজন মাত্রা নির্ণয়ের জন্য আমরা নিম্নলিখিত সূত্রটি ব্যবহার করতে পারি: \[K_a = Cα^2\] যেখানে,

• \(K_a\) হলো বিয়োজন ধ্রুবক
• C হলো মোলারিটি
• α হলো বিয়োজন মাত্রা

এখন, α এর মান বের করার জন্য সূত্রটিকে পুনর্বিন্যাস করি: \[α = \sqrt{\frac{K_a}{C}}\]

গণনা:

প্রদত্ত মানগুলো সূত্রে বসিয়ে পাই: \[α = \sqrt{\frac{1.76 \times 10^{-5}}{4.4}}\] \[α = \sqrt{4 \times 10^{-6}}\] \[α = 2 \times 10^{-3}\] \[α = 0.002\]

ফলাফল:

সুতরাং, 4.4M জলীয় দ্রবণে অ্যাসিটিক অ্যাসিডের বিয়োজন মাত্রা হলো 0.002। 🎉 ```