Another Explanation (5): নিম্নলিখিত ধাপে ধাপে ব্যাখ্যার মাধ্যমে উত্তরটি বোঝানো হলো:
1. **প্রশ্নের বিষয়বস্তু**:
গলিত NaCl এর মধ্য দিয়ে 1 ফ্যারাড (1F) তড়িৎ চালনা করলে ক্যাথোডে জমা হয় কত Na?
2. **প্রাথমিক তথ্য**:
- 1 ফ্যারাড (1F) = 96,485 কুলম্ব (C)
- Na (সোডিয়াম) এর অণু ওজন: 23 g/mol
- NaCl এর গলনাঙ্ক ও দ্রবণীয়তা বিষয়ক জানাশোনা থাকলেও এখানে মূল বিষয় হলো: প্রতি ফ্যারাডে কত গ্রাম Na জমা হয়।
3. **মূল ধারণা**:
NaCl গলিত অবস্থায় বিশ্লেষণ করলে Na+ ও Cl− আয়ন হিসেবে থাকে।
তড়িৎ চালনা দিয়ে Na+ আয়ন ক্যাথোডে ধীরে ধীরে ধ্রুবকভাবে নির্গত হয়, এবং Na হিসেবে জমা হয়।
4. **প্রতিটি আয়নে কত Na জমা হবে?**
প্রতিটা Na+ আয়ন একটি ইলেকট্রন (1F) গ্রহণ করে Na হিসেবে জমা হয়।
অর্থাৎ, 1F এর জন্য 1 mol Na জমা হবে।
5. **নির্ণয়**:
- 1 mol Na এর ওজন = 23 g
- 1F (96,485 C) এর জন্য 1 mol Na জমা হয়।
- তাই, 1C এর জন্য জমা হওয়া Na এর ওজন = 23 g / 96,485 C ≈ 0.000238 g/C
6. **প্রশ্নের জন্য হিসাব**:
প্রশ্নে বলা হয়েছে, 1F (96,485 C) তড়িৎ চালনা করলে,
Na এর জমা হবে = 23 g (কারণ 1F এর জন্য 1 mol Na জমা হয়)
**সুতরাং, উত্তর হলো:**
```html
উত্তর: 23.0 গ্রাম
```
**সংক্ষেপে:**
প্রতিটি ফ্যারাডে 1 mol Na জমা হয়, যা ওজন 23 গ্রাম। অতএব, 1F তড়িৎ চালনা করলে ক্যাথোডে জমা হয় **23 গ্রাম Na**।
