Another Explanation (5): প্রথমে, আমরা জানি যে STP (Standard Temperature and Pressure) এ গ্যাসের মোলার ভলিউম সাধারণত 22.4 L প্রতি মোল। এখন প্রশ্নে দেওয়া তথ্য অনুযায়ী:
- গ্যাসের ওজন = 3.2 গ্রাম
- আয়তন = 2.24 L
আমরা এই গ্যাসের মোলার ওজন (মোলার মাস) নির্ণয় করতে পারি:
\[ \text{মোলার ওজন} = \frac{\text{অ্যাচুয়াল ওজন}}{\text{তালিকা অনুযায়ী মোল সংখ্যা}} \]
প্রথমে, মোল সংখ্যা নির্ণয় করি:
\[ \text{মোল সংখ্যা} = \frac{\text{ওজন}}{\text{মোলার ওজন}} \]
STP এ, 1 মোল গ্যাসের ভলিউম = 22.4 L
অর্থাৎ,
\[ \text{মোল সংখ্যা} = \frac{\text{প্রদত্ত ভলিউম}}{22.4\, \text{L}} = \frac{2.24\, \text{L}}{22.4\, \text{L}} = 0.1\, \text{মোল} \]
এখন, গ্যাসের মোলার ওজন নির্ণয় করি:
\[ \text{মোলার ওজন} = \frac{\text{ওজন}}{\text{মোল সংখ্যা}} = \frac{3.2\, \text{g}}{0.1\, \text{মোল}} = 32\, \text{g/mol} \]
**অতএব, গ্যাসের মোলার ওজন = 32 g/mol।**
প্রতিটি গ্যাসের মোলার ওজনের ভিত্তিতে আমরা নির্ণয় করতে পারি:
- O2 এর মোলার ওজন = 32 g/mol (সাধারণত 32 g/mol)
- N2 এর মোলার ওজন = 28 g/mol
- CO2 এর মোলার ওজন = 44 g/mol
এখানে, আমাদের হিসাব অনুযায়ী গ্যাসের মোলার ওজন 32 g/mol, যা **O2** এর সাথে মিলে যায়।
**অতএব, গ্যাসটি হলো: O2।**
