রসায়ন ও পদার্থবিদ্যায় পরমাণুর নিউক্লিয়াস গঠনের অন্যতম উপাদান হল নিউক্লিয়ন। প্রতিটি পারমাণবিক নিউক্লিয়াস এক বা একাধিক নিউক্লিয়ন দিয়ে গঠিত হয় এবং নিউক্লিয়াস এক বা একাধিক ইলেকট্রন দ্বারা পরিবেষ্টিত থাকে। নিউক্লিয়ন দুই প্রকার: নিউট্রন ও প্রোটন। এই ভর সংখ্যা ও নিউক্লিয়নের সংখ্যা একই। তাই বেশিরভাগ ক্ষেত্রে নিউক্লিয়ন ব্যবহার না করে ভর সংখ্যা হিসাবেই ব্যবহার করা হয়। 

পরমাণুর ভরসংখ্যা ⚛️

ভরসংখ্যা হলো একটি পরমাণুর নিউক্লিয়াসের মধ্যে থাকা প্রোটন ➕ এবং নিউট্রন ➖ এর মোট সংখ্যা। এটিকে A দিয়ে প্রকাশ করা হয়।

ভরসংখ্যা নির্ণয়ের সূত্র 🤔

ভরসংখ্যা (A) = প্রোটন সংখ্যা (Z) + নিউট্রন সংখ্যা (N)

বিষয়টি আরেকটু বিস্তারিতভাবে 👇

• প্রোটন: পরমাণুর নিউক্লিয়াসে অবস্থিত ধনাত্মক চার্জযুক্ত কণা। এর সংখ্যা পারমাণবিক সংখ্যা (Atomic Number) নামেও পরিচিত।
• নিউট্রন: পরমাণুর নিউক্লিয়াসে অবস্থিত চার্জবিহীন কণা।

উদাহরণ 💡

ধরা যাক, একটি কার্বন পরমাণুর নিউক্লিয়াসে ৬টি প্রোটন ➕ এবং ৬টি নিউট্রন ➖ রয়েছে। তাহলে এর ভরসংখ্যা হবে:

ভরসংখ্যা (A) = ৬ + ৬ = ১২

বিভিন্ন মৌলের ভরসংখ্যা 📊

গুরুত্বপূর্ণ বিষয় 🔔

• ভরসংখ্যা একটি পূর্ণ সংখ্যা।
• একই মৌলের পরমাণুর ভরসংখ্যা ভিন্ন হতে পারে, এদের আইসোটোপ (Isotope) বলা হয়। ☢️
• ভরসংখ্যা থেকে নিউট্রন সংখ্যা বের করতে হলে, প্রোটন সংখ্যা (পারমাণবিক সংখ্যা) বিয়োগ করতে হয়।

আরও কিছু তথ্য ➕➖

ভরসংখ্যা পরমাণুর রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য নির্ধারণ করে না, কিন্তু এর তেজস্ক্রিয় বৈশিষ্ট্য এবং নিউক্লিয়ার বিক্রিয়া বোঝার জন্য খুবই গুরুত্বপূর্ণ।⚛️💥

ভর ত্রুটি (Mass defect) এবং নিউক্লীয় বন্ধন শক্তি (Nuclear binding energy) এইসব ধারণাগুলো বুঝতে ভরসংখ্যা অপরিহার্য।

পর্যায় সারণিতে মৌলের প্রতীকের উপরে বাম দিকে ভরসংখ্যা লেখা থাকে।🧪