X' মৌলটির ইলেকট্রন বিন্যাস নিম্নরূপ: 

X → 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁶ 4s²

'X' এর স্থিতিশীল আয়নটি?

1. X²⁺
2. X³⁺
3. X⁴⁺

নিচের কোনটি সঠিক?

Another Explanation (5): প্রশ্নের বিশ্লেষণ: প্রথমে, X' মৌলটির ইলেকট্রন বিন্যাস দেওয়া হয়েছে: X → 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁶ 4s² এখন, এই মৌলটির মূল ইলেকট্রন সংখ্যা গণনা করি: - 1s² = 2 ইলেকট্রন - 2s² = 2 ইলেকট্রন - 2p⁶ = 6 ইলেকট্রন - 3s² = 2 ইলেকট্রন - 3p⁶ = 6 ইলেকট্রন - 3d⁶ = 6 ইলেকট্রন - 4s² = 2 ইলেকট্রন মোট ইলেকট্রনের সংখ্যা: 2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 6 + 2 = 26 অর্থাৎ, X মৌলটির আণবিক সংখ্যা ২৬। এই সংখ্যার মৌলটির নাম **অলিম্পিয়াম (অ্যালুমিনিয়াম)** নয়, কারণ অলিম্পিয়ামের আণবিক সংখ্যা ১৩। তবে, এই বিন্যাসটি সাধারণত **ক্রোমিয়াম (Cr)** এর ইলেকট্রন বিন্যাসের কাছাকাছি। ক্রোমিয়ামের মৌলিক ইলেকট্রন বিন্যাস হল: [Ar] 3d⁵ 4s¹ বা অন্য কিছু বিকল্প বিন্যাস, তবে এখানে 3d⁶ দেখা যাচ্ছে যা ক্রোমিয়াম বা এর কাছাকাছি ধাতুর জন্য সম্ভব। **মূল ব্যাপার হলো:** - এই ইলেকট্রন বিন্যাসে 3d অরবিটালে 6 ইলেকট্রনের উপস্থিতি, যা সাধারণত ধাতব ধরণের একটি মৌলকে নির্দেশ করে। - এই মৌলটির স্থিতিশীল আয়ন তৈরির জন্য সাধারণত ধাতব ধরণের মৌলগুলি দুই বা তিনটি ইলেকট্রন হারাতে পারে। **অতএব,** - X' এর ইলেকট্রন বিন্যাস অনুযায়ী, এটি সম্ভবত একটি ধাতব মৌল, যেখানে সবচেয়ে স্থিতিশীল আয়নটি সাধারণত 2+ বা 3+ ক্ষয়প্রাপ্ত হয়। - উল্লেখ্য, 3d⁶ অবস্থায়, এই মৌলটির সবচেয়ে স্থিতিশীল আয়নটি **X^2+** বা **X^3+** হতে পারে। **উত্তর বিশ্লেষণ:** - অপশন (i): X²⁺ - অপশন (ii): X³⁺ - অপশন (iii): X⁴⁺ সাধারণত, এই ধরনের ধাতব মৌলগুলি 2+ বা 3+ আয়নে বেশি স্থিতিশীল। 4+ ক্ষয়প্রাপ্ত হওয়ার জন্য বেশি শক্তি প্রয়োজন, এবং সাধারণত এই ধরণের মৌলগুলি 2+ বা 3+ আয়নে পাওয়া যায়। **সুতরাং, সঠিক উত্তর: "ii"**। **উপযুক্ত ব্যাখ্যা:**

1. এই মৌলটির ইলেকট্রন বিন্যাস থেকে বোঝা যায় যে, এটি একটি ধাতব মৌল যার আণবিক সংখ্যা ২৬।
2. ধাতব ধরণের এই মৌলটি সাধারণত ২+ বা ৩+ আয়নে সবচেয়ে স্থিতিশীল।
3. অতএব, এই মৌলটির সবচেয়ে স্থিতিশীল আয়ন হলো X³⁺।