25 g গ্লুকোজ 100 g পানিতে দ্রবীভূত করলে গলনাঙ্ক অবদমন (Freezing point Depression) হবে? [  গলনাংক ধ্রুবক = -1.86]

গলনাঙ্ক অবনমন নির্ণয় 🥶

প্রথমে, গ্লুকোজের আণবিক ভর নির্ণয় করি:

গ্লুকোজের আণবিক ভর (C₆H₁₂O₆) = (6 × 12) + (12 × 1) + (6 × 16) = 72 + 12 + 96 = 180 g/mol

এবার, গ্লুকোজের মোল সংখ্যা নির্ণয় করি:

\(n = \frac{w}{M}\)

যেখানে,

\(w\) = গ্লুকোজের ভর = 25 g

\(M\) = গ্লুকোজের আণবিক ভর = 180 g/mol

সুতরাং, \(n = \frac{25}{180} = 0.1389\) mol

এবার, দ্রবণের মোলালিটি (m) নির্ণয় করি:

\(m = \frac{n_{দ্রব}}{w_{দ্রাবক (kg)}}\)

যেখানে,

\(n_{দ্রব}\) = দ্রবের মোল সংখ্যা = 0.1389 mol

\(w_{দ্রাবক (kg)}\) = দ্রাবকের ভর (kg) = 100 g = 0.1 kg

সুতরাং, \(m = \frac{0.1389}{0.1} = 1.389\) mol/kg

গলনাঙ্ক অবনমন (\(\Delta T_f\)) নির্ণয়ের সূত্র:

\(\Delta T_f = K_f \cdot m\)

যেখানে,

\(K_f\) = মোলাল হিমাঙ্ক অবনমন ধ্রুবক = -1.86 °C kg/mol

\(m\) = মোলালিটি = 1.389 mol/kg

সুতরাং, \(\Delta T_f = -1.86 \cdot 1.389 = -2.58 °C\)

অতএব, 25 g গ্লুকোজ 100 g পানিতে দ্রবীভূত করলে গলনাঙ্ক অবনমন হবে -2.58 °C। 🎉