কার্বন দহনে অক্সিজেন অনুর হিসাব 😮

6 গ্রাম কার্বনকে সম্পূর্ণরূপে দহন করতে প্রয়োজনীয় অক্সিজেন অনুর সংখ্যা নির্ণয়:

প্রথমে, কার্বনের মোল সংখ্যা বের করি 🤔:

কার্বনের পারমাণবিক ভর = 12 গ্রাম/মোল

সুতরাং, 6 গ্রাম কার্বনের মোল সংখ্যা = \(\frac{6}{12}\) = 0.5 মোল

দহন বিক্রিয়া 👇:

কার্বনের দহন বিক্রিয়াটি হলো:

\( C + O_2 \rightarrow CO_2 \)

এই বিক্রিয়া থেকে দেখা যায়, 1 মোল কার্বনের জন্য 1 মোল অক্সিজেন (\(O_2\)) প্রয়োজন।

অক্সিজেনের মোল সংখ্যা 🤩:

যেহেতু 0.5 মোল কার্বন দহনের জন্য 0.5 মোল অক্সিজেন প্রয়োজন।

অক্সিজেন অনুর সংখ্যা গণনা 🧐:

আমরা জানি, 1 মোল \(O_2\) = \(6.022 \times 10^{23}\) টি \(O_2\) অণু (অ্যাভোগাড্রো সংখ্যা)।

অতএব, 0.5 মোল \(O_2\) = \(0.5 \times 6.022 \times 10^{23}\) টি \(O_2\) অণু

= \(3.011 \times 10^{23}\) টি \(O_2\) অণু

ফলাফল 🎉:

সুতরাং, 6 গ্রাম কার্বনকে সম্পূর্ণরূপে দহন করতে \(3.011 \times 10^{23}\) টি অক্সিজেন অনুর প্রয়োজন।

প্রায় \(3.01 \times 10^{23}\) টি।