NaOH এর 0.1% জলীয় দ্রবণের PH কত?

NaOH এর 0.1% জলীয় দ্রবণের pH নির্ণয়

0.1% NaOH জলীয় দ্রবণ বলতে বোঝায় 100 ml দ্রবণে 0.1 গ্রাম NaOH আছে।

প্রথমে, NaOH এর মোলারিটি নির্ণয় করতে হবে:

NaOH এর আণবিক ভর = 23 + 16 + 1 = 40 গ্রাম/মোল

100 ml দ্রবণে NaOH এর পরিমাণ = 0.1 গ্রাম

সুতরাং, 1000 ml (1 লিটার) দ্রবণে NaOH এর পরিমাণ = (0.1 / 100) * 1000 = 1 গ্রাম

মোলারিটি (M) = (গ্রাম ভর / আণবিক ভর) / লিটার

M = (1 / 40) = 0.025M

NaOH একটি শক্তিশালী ক্ষার, তাই এটি সম্পূর্ণরূপে বিয়োজিত হয়:

\( NaOH \rightarrow Na^+ + OH^- \) 🧪

সুতরাং, \( [OH^-] = 0.025 M \)

এখন, pOH নির্ণয় করতে হবে:

\( pOH = -log_{10}[OH^-] \) 🤔

\( pOH = -log_{10}(0.025) \)

\( pOH = 1.602 \)

আমরা জানি, \( pH + pOH = 14 \) 🤓

সুতরাং, \( pH = 14 - pOH \)

\( pH = 14 - 1.602 \)

\( pH = 12.398 \approx 12.4 \)

অতএব, 0.1% NaOH জলীয় দ্রবণের pH হলো 12.4। 🎉