তাপোৎপাদী বিক্রিয়া: ΔH = -ve কেন? 🤔

তাপোৎপাদী বিক্রিয়া (Exothermic Reaction) 🔥 এমন একটি রাসায়নিক প্রক্রিয়া, যেখানে বিক্রিয়া সম্পন্ন হওয়ার সময় তাপ উৎপন্ন হয়। এই তাপ উৎপন্ন হওয়ার কারণে বিক্রিয়া পরিবেশকে উত্তপ্ত করে তোলে। এখন প্রশ্ন হলো, কেন এই বিক্রিয়ায় ΔH ( enthalpy পরিবর্তন) ঋণাত্মক হয়?

ΔH কি?

ΔH হলো Enthalpy পরিবর্তন। Enthalpy হলো একটি সিস্টেমের অভ্যন্তরীণ শক্তি (internal energy) এবং চাপ (pressure) ও আয়তনের (volume) গুণফলের সমষ্টি। অর্থাৎ, H = U + PV। ΔH মূলত বিক্রিয়ার শুরুতে এবং শেষের Enthalpy-র পার্থক্য নির্দেশ করে:

ΔH = H_products - H_reactants

কেন তাপোৎপাদী বিক্রিয়ায় ΔH ঋণাত্মক?

তাপোৎপাদী বিক্রিয়ায়, বিক্রিয়ক (reactants) পদার্থগুলোর মধ্যে বন্ধন ভেঙ্গে নতুন উৎপাদ (products) তৈরি হয়। এই প্রক্রিয়ায় তাপ উৎপন্ন হয়, অর্থাৎ সিস্টেম থেকে তাপ পরিবেশে নির্গত হয়। এর মানে হলো:

• উৎপাদসমূহের (products) Enthalpy, বিক্রিয়কসমূহের (reactants) Enthalpy থেকে কম। 📉
• H_products < H_reactants

যেহেতু ΔH = H_products - H_reactants এবং H_products এর মান H_reactants থেকে ছোট, তাই ΔH এর মান ঋণাত্মক হয়। 🥶

বিষয়টি একটি উদাহরণের সাহায্যে বোঝা যাক:

মিথেন (CH₄) এর দহন একটি তাপোৎপাদী বিক্রিয়া।

CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(g) + তাপ

এই বিক্রিয়ায় ΔH = -890 kJ/mol (প্রায়)। ঋণাত্মক চিহ্নটি নির্দেশ করে যে, বিক্রিয়াটি তাপোৎপাদী।

ΔH এর তাৎপর্য:

ΔH এর মান থেকে আমরা জানতে পারি:

1. বিক্রিয়াটি তাপোৎপাদী নাকি তাপহারী (endothermic)।
2. কি পরিমাণ তাপ উৎপন্ন বা শোষিত হয়েছে।

সংক্ষেপে:

আশা করি, তাপোৎপাদী বিক্রিয়ায় কেন ΔH ঋণাত্মক হয়, তা তোমরা বুঝতে পেরেছ। Happy learning! 🥳