0.1M CH₃COOH দ্রবণের P^H কত?[এখানে,K_a=1.8×10^-5]

প্রশ্নের সমাধান

দেয়া আছে,

CH₃COOH এর ঘনমাত্রা, [CH₃COOH] = 0.1M

Ka = 1.8 × 10^-5

আমরা জানি, দুর্বল অ্যাসিডের জন্য,

\([H^+] = \sqrt{K_a \times C}\)

এখানে, C = অ্যাসিডের ঘনমাত্রা

\([H^+] = \sqrt{1.8 \times 10^{-5} \times 0.1}\)

\([H^+] = \sqrt{1.8 \times 10^{-6}}\)

\([H^+] = 1.3416 \times 10^{-3} M\)

এখন, pH নির্ণয়ের জন্য,

\(pH = -log_{10}[H^+]\)

\(pH = -log_{10}(1.3416 \times 10^{-3})\)

\(pH = - (log_{10}1.3416 + log_{10}10^{-3})\)

\(pH = - (0.1276 - 3)\)

\(pH = - (-2.8724)\)

\(pH = 2.8724\)

অতএব, 0.1M CH₃COOH দ্রবণের pH হল 2.872 (প্রায়)। 🎉