Explanation: Solve: \( \text{NH}_3 + \text{H}^+ \rightarrow \text{NH}_4^+ \)
ক্ষারক অনুবর্তী অম্ল
\[
K_{a,\text{NH}_3} \times K_{a,\text{NH}_4^+} = 10^{-14}
\]
\[
\implies K_{a,\text{NH}_4^+} = \frac{10^{-14}}{K_{a,\text{NH}_3}} = \frac{10^{-14}}{1.8 \times 10^{-5}} = 5.56 \times 10^{-10}
\]
Another Explanation (5): ```html
NH4+ এর বিয়োজন ধ্রুবক নির্ণয়
আমরা জানি, কোনো অ্যাসিড ও তার অনুবন্ধী ক্ষারের জন্য:
\[K_a \times K_b = K_w\]
এখানে,
* \(K_a\) = অ্যাসিডের বিয়োজন ধ্রুবক (যেমন: NH4+ এর জন্য)
* \(K_b\) = ক্ষারের বিয়োজন ধ্রুবক (যেমন: NH3 এর জন্য)
* \(K_w\) = পানির আয়নিক গুণফল (\(1.0 \times 10^{-14}\) at 25°C) 💧
আমাদের দেওয়া আছে, NH3 এর \(K_b = 1.8 \times 10^{-5}\) । আমাদের NH4+ এর \(K_a\) বের করতে হবে। 🤔
উপরের সূত্র থেকে আমরা পাই:
\[K_a = \frac{K_w}{K_b}\]
মান বসিয়ে পাই:
\[K_a = \frac{1.0 \times 10^{-14}}{1.8 \times 10^{-5}}\]
\[K_a = 5.56 \times 10^{-10}\] 🎉
সুতরাং, NH4+ এর বিয়োজন ধ্রুবক \(K_a = 5.56 \times 10^{-10}\)। ✅
```
