Explanation: 
Another Explanation (5):
পারম্যাঙ্গানেট আয়ন \( (MnO_4^-) \) থেকে \( Mn^{2+} \) আয়নে রূপান্তরের জন্য ইলেকট্রন গ্রহণের পরিমাণ নির্ণয় করতে, প্রথমে জারন সংখ্যা বের করতে হবে।
পারম্যাঙ্গানেট আয়নে \( Mn \) এর জারন সংখ্যা:
ধরি, \( Mn \) এর জারন সংখ্যা \( x \)
আমরা জানি, অক্সিজেনের জারন সংখ্যা -2
তাহলে, \( x + 4(-2) = -1 \)
\( x - 8 = -1 \)
\( x = +7 \)
সুতরাং, \( MnO_4^- \) এ \( Mn \) এর জারন সংখ্যা +7
এখন, \( Mn^{2+} \) আয়নে \( Mn \) এর জারন সংখ্যা +2
তাহলে, জারন সংখ্যার পরিবর্তন = \( 7 - 2 = 5 \)
অর্থাৎ, \( MnO_4^- \) থেকে \( Mn^{2+} \) হতে \( Mn \) এর 5টি ইলেকট্রন প্রয়োজন।
যেহেতু ১ মোল \( MnO_4^- \) এর জন্য হিসাব করা হচ্ছে, তাই ১ মোল \( MnO_4^- \), \( Mn^{2+} \) এ পরিণত হতে 5 মোল ইলেকট্রন গ্রহণ করবে।
আমরা জানি, ১ মোল = \( 6.02 \times 10^{23} \) টি পরমাণু/আয়ন/ইলেকট্রন। ⚛️
সুতরাং, 5 মোল ইলেকট্রন = \( 5 \times 6.02 \times 10^{23} \) টি ইলেকট্রন। ⚡
অতএব, ১ মোল পারম্যাঙ্গানেট আয়ন অম্লীয় জারক দ্রবণে বিক্রিয়া করে \( Mn^{2+} \) আয়নে পরিণত হতে \( 5 \times 6.02 \times 10^{23} \) টি ইলেকট্রন গ্রহণ করে। ✅
