0.5 F তড়িৎ দ্বিযোজী মৌলের তড়িৎবিশ্লেষ্য দ্রবণে প্রবাহিত করলে মৌলের কতটি পরমাণু তড়িৎদ্বারে সঞ্চিত হবে?

প্রশ্নের সমাধান:

আমরা জানি, \( F = N_A \cdot e \) , যেখানে \( N_A \) হলো অ্যাভোগাড্রো সংখ্যা (\( 6.023 \times 10^{23} \)) এবং \( e \) হলো একটি ইলেকট্রনের চার্জ।

দ্বিযোজী মৌলের ক্ষেত্রে, একটি পরমাণু সঞ্চিত হওয়ার জন্য 2 টি ইলেকট্রনের প্রয়োজন। সুতরাং, 1 মোল দ্বিযোজী মৌলের পরমাণু সঞ্চিত হওয়ার জন্য \( 2F \) চার্জের প্রয়োজন।

আমাদের ক্ষেত্রে, চার্জের পরিমাণ \( 0.5F \) । সুতরাং, সঞ্চিত পরমাণুর মোল সংখ্যা হবে: \[ \frac{0.5F}{2F} = 0.25 \text{ মোল} \]

এখন, আমরা জানি 1 মোল = \( 6.023 \times 10^{23} \) টি পরমাণু। সুতরাং, 0.25 মোলে পরমাণুর সংখ্যা হবে: \[ 0.25 \times 6.023 \times 10^{23} = 1.50575 \times 10^{23} \]

অতএব, \( 0.5F \) তড়িৎ প্রবাহিত করলে \( 1.50575 \times 10^{23} \) টি পরমাণু তড়িৎদ্বারে সঞ্চিত হবে। প্রায় \( 1.5075 \times 10^{23} \) টি পরমাণু। 🎉