AgNO₃ দ্রবণে 5 A বিদ্যুৎ 10 মিনিট চালনা করলে ক্যাথোড - এ কত গ্রাম Ag জমা হবে?

Explanation: প্রশ্ন বিশ্লেষণ: AgNO₃ দ্রবণে Ag এর নির্ধারণ করতে আমরা ফারাডের সূত্র ব্যবহার করব: \(W = \frac{I \cdot t \cdot M}{n \cdot F}\)। এখানে, I = 5 A, t = 10 min = 600 s, M = 107.87 g/mol, n = 1, F = 96500 C। কাজ করলে, \(W = \frac{5 \cdot 600 \cdot 107.87}{1 \cdot 96500} = 3.360 g\)। অপশন বিশ্লেষণ: Option A: ভুল, কারণ এটি 0.559 g। Option B: ভুল, কারণ এটি 1.462 g। Option C: সঠিক, কারণ এটি 3.360 g। Option D: ভুল, কারণ এটি 3.388 g। নোট: ইলেক্ট্রোলাইটিক প্রক্রিয়ায় জমা পদার্থের পরিমাণ নির্ধারণ ফারাডের সূত্রে নির্ভরশীল।

Another Explanation (5): ```html

AgNO₃ দ্রবণে তড়িৎ বিশ্লেষণ:

AgNO₃ দ্রবণে 5A বিদ্যুৎ 10 মিনিট ধরে চালনা করলে ক্যাথোডে Ag (রূপা) জমা হওয়ার পরিমাণ নির্ণয়:

প্রদত্ত:

• তড়িৎ প্রবাহ (I) = 5A
• সময় (t) = 10 মিনিট = 10 × 60 = 600 সেকেন্ড

প্রয়োজনীয় সূত্র:

ফ্যারাডের প্রথম সূত্রানুসারে, ক্যাথোডে জমা হওয়া Ag এর পরিমাণ:

\( m = \frac{EIt}{F} \)

যেখানে,

• m = Ag এর ভর (গ্রামে)
• E = Ag এর তুল্যাঙ্ক ভার = \( \frac{Ag \text{ এর পারমাণবিক ভর}}{Ag \text{ এর যোজ্যতা}} \) = \( \frac{107.87}{1} \) ≈ 107.87 g/mol
• I = তড়িৎ প্রবাহ (অ্যাম্পিয়ার)
• t = সময় (সেকেন্ড)
• F = ফ্যারাডে ধ্রুবক = 96500 কুলম্ব/মোল 😮

গণনা:

এখন, মানগুলো সূত্রে বসিয়ে পাই,

\( m = \frac{107.87 \times 5 \times 600}{96500} \)

\( m = \frac{323610}{96500} \)

\( m ≈ 3.3535 \text{ g} \)

ফলাফল:

অতএব, ক্যাথোড-এ জমা হওয়া Ag এর পরিমাণ প্রায় 3.3535 গ্রাম।≈3.360 g 🥳

```