Which of the following molecule has tetrahedal shape?

Explanation:

Another Explanation (5): ```html

চতুস্তলীয় আকৃতির অণু

প্রশ্ন: নিচের কোন অণুটির চতুস্তলীয় আকৃতি রয়েছে? উত্তর: \(SiF_4\)

ব্যাখ্যা:

চতুস্তলীয় আকৃতি বিশিষ্ট অণু চেনার জন্য কেন্দ্রীয় পরমাণুর যোজ্যতা স্তরের ইলেকট্রন সংখ্যা এবং তার সাথে যুক্ত পরমাণুগুলোর সংখ্যা জানা প্রয়োজন। এই তথ্যের সাহায্যে VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion) তত্ত্বের মাধ্যমে অণুর আকৃতি সম্পর্কে ধারণা পাওয়া যায়। \(SiF_4\) এর ক্ষেত্রে: * কেন্দ্রীয় পরমাণু: সিলিকন (Si) * সিলিকনের যোজ্যতা স্তরের ইলেকট্রন সংখ্যা: ৪ * যুক্ত পরমাণুর সংখ্যা: ৪ (ফ্লোরিন, F) * অতএব, \(SiF_4\) এর কেন্দ্রীয় পরমাণুর সাথে চারটি ফ্লোরিন পরমাণু একক বন্ধন দ্বারা যুক্ত থাকে। সিলিকনের কোনো নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড় (lone pair) নেই। ফলে এর আকৃতি চতুস্তলীয় হয়। 🥳 অন্যান্য অপশনগুলোর চতুস্তলীয় না হওয়ার কারণ: (যদি প্রশ্নপত্রে অন্যান্য অপশন দেওয়া থাকে) * যদি \(H_2O\) থাকে: অক্সিজেনের দুটি নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড় থাকার কারণে এর আকৃতি কৌণিক (bent) হয়।💧 * যদি \(NH_3\) থাকে: নাইট্রোজেনের একটি নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড় থাকার কারণে এর আকৃতি ত্রিকোণীয় পিরামিডীয় (trigonal pyramidal) হয়।⛰️ * যদি \(BF_3\) থাকে: বোরনের যোজ্যতা স্তরে ৬টি ইলেকট্রন (3টি বন্ধন) থাকায় এর কোনো নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড় নেই এবং এর আকৃতি ত্রিকোণীয় সমতলীয় (trigonal planar) হয়।📐 VSEPR তত্ত্ব অনুসারে, নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড় বন্ধন জোড়ের চেয়ে বেশি বিকর্ষণ করে। তাই নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড় উপস্থিত থাকলে চতুস্তলীয় আকৃতি পরিবর্তিত হয়ে যায়।🤓 ```