↓পর্যায় \ শ্রেণি→ A. i, ii B. ii, iii C. i ও iii D. i, ii ও iii Poster Download রসায়ন প্রথম পত্রমৌলের পর্যায়বৃত্ত ধর্ম ও রাসায়নিক বন্ধনVSEPR তত্ত্ব - মুক্তজোড় ও বন্ধনজোড় ইলেক্ট্রন এবং বন্ধন কোণ (Topic Practice) সঠিক উত্তরঃ D. i, ii ও iii Explanation: Another Explanation (5): ```html পর্যায় সারণিতে উল্লম্ব সারিগুলোকে শ্রেণি এবং আনুভূমিক সারিগুলোকে পর্যায় বলা হয়। নিচে পর্যায় ও শ্রেণি সম্পর্কে একটি একাডেমিক আলোচনা করা হলো: বৈশিষ্ট্য পর্যায় শ্রেণি সংজ্ঞা পর্যায় সারণির আনুভূমিক সারি। ➡️ পর্যায় সারণির উল্লম্ব কলাম। ⬆️⬇️ সংখ্যা মোট ৭টি পর্যায় রয়েছে। 🔢 মোট ১৮টি শ্রেণি রয়েছে। 🔢 বৈশিষ্ট্য একই পর্যায়ের মৌলগুলোর শক্তিস্তর সংখ্যা সমান থাকে।⚡ বাম থেকে ডানে পারমাণবিক আকার সাধারণত হ্রাস পায়। ⚛️ ধাতু ধর্ম বাম থেকে ডানে কমতে থাকে। 🔩➡️ একই শ্রেণির মৌলগুলোর রাসায়নিক ধর্ম একই রকম হয়।🧪 উপর থেকে নিচে পারমাণবিক আকার সাধারণত বৃদ্ধি পায়। ⚛️ ধাতু ধর্ম উপর থেকে নিচে বাড়তে থাকে।🔩⬇️ উদাহরণ পর্যায় ১: হাইড্রোজেন (H), হিলিয়াম (He) 🎈 পর্যায় ২: লিথিয়াম (Li), বেরিলিয়াম (Be) ইত্যাদি। শ্রেণি ১: ক্ষার ধাতু (Li, Na, K...) 🔥 শ্রেণি ২: মৃৎক্ষার ধাতু (Be, Mg, Ca...) শ্রেণি ১, ২ এবং ৩ বিশেষভাবে গুরুত্বপূর্ণ। এগুলো যথাক্রমে ক্ষার ধাতু, মৃৎক্ষার ধাতু এবং গ্রুপ ৩ নামে পরিচিত। এদের বৈশিষ্ট্যগুলো নিচে উল্লেখ করা হলো: শ্রেণি ১ (ক্ষার ধাতু): এরা খুবই সক্রিয় ধাতু। 🔥 জলের সাথে বিক্রিয়া করে হাইড্রোজেন গ্যাস উৎপন্ন করে। 💧+🧪 যেমন: লিথিয়াম (Li), সোডিয়াম (Na), পটাশিয়াম (K) ইত্যাদি। শ্রেণি ২ (মৃৎক্ষার ধাতু): ক্ষার ধাতুর চেয়ে কম সক্রিয়। এরা মাটি এবং শিলায় পাওয়া যায়। ⛰️ যেমন: বেরিলিয়াম (Be), ম্যাগনেসিয়াম (Mg), ক্যালসিয়াম (Ca) ইত্যাদি। শ্রেণি ৩: এই শ্রেণীতে স্ক্যান্ডিয়াম (Sc) এবং ইট্রিয়াম (Y) এর মত উপাদান রয়েছে। এদের বৈশিষ্ট্য পরিবর্তনশীল। পর্যায় সারণি রসায়ন এবং অন্যান্য বিজ্ঞান অধ্যয়নের জন্য একটি অপরিহার্য হাতিয়ার। 🔬📚 আরও জানতে এবং বিস্তারিত তথ্যের জন্য পর্যায় সারণি দেখুন। 🔗 🔭পর্যায় সারণি: একটি বিস্ময়কর জগৎ! 🧐 ``` Related Questions (Any University/Year) IF5 অণুর কেন্দ্রীয় পরমাণুতে নিঃসঙ্গ ইলেকট্রনের সংখ্যা- পানির বন্ধন কোণ কত?  H2O এর বন্ধন কোণের মান- sp2 হাইব্রিডাইজেশন বন্ধন কোণ হয় - sp³ সংকরায়িত যৌগ নয় কোনটি? H2R ও H3R+ এর বন্ধন কোন নির্ণয়ের ক্ষেত্রে বন্ধন জোড় ও মুক্ত জোড় ইলেকট্রনের তাৎপর্য ব্যাখ্যা করো। H2S এ নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন সংখ্যা কয়টি? কোন জোড়ার মধ্যে আকৃতি বৈসাদৃশ্য বিদ্যমান ? মুক্ত জোড় ইলেকট্রন কী? কোন যৌগটিতে বন্ধন কোণ সর্বোচ্চ? মিথেন অণুর sp3 সংকরণে বন্ধন কোনের মান কত? A ও B এর হাইড্রাইডের সংকরায়ন একই হলেও বন্ধন কোণ সাদৃশ্য হওয়ার উপযোগিতা বিশ্লেষণ কর। NH4+  আয়নের N এর সংকরণ কোনটি? Y এবং Z মৌলের হাইড্রাইড যৌগচয়ের বন্ধন কোণের ভিন্নতার কারণ বিশ্লেষণ করো। H₂O এর বন্ধন কোণের মান কত? NH4+ আয়নে  angleHNH  এর মান কত?  কোন যৌগে মুক্ত ইলেকট্রন জোড় সংখ্যা সর্বোচ্চ?  sp2  সংকরণ আছে কোনটিতে? এখানে,n=2XH3 এবং H2Y এর আকৃতি অভিন্ন কি-না- সংকরণের সাহায্যে বিশ্লেষণ কর।  . X, Y, Z. মৌলের পারমাণবিক সংখ্যা যথাক্রমে 6,7ও ৪।YH3 এবং YH4+ এর ক্ষেত্রে এই সংকরণ থাকা সত্ত্বেও বন্ধন কোণ ভিন্ন হয় কেন? বিশ্লেষণ করে