0.01 mol/L ঘনমাত্রা বিশিষ্ট হাইড্রোনিয়াম আয়ন \( H_3O^+ \) দ্রবণের POH কত?

প্রশ্নের ব্যাখ্যা: 0.01 mol/L ঘনমাত্রা হাইড্রোনিয়াম আয়ন \( H_3O^+ \) দ্রবণের POH কত?

প্রথমে, আমরা জানি যে, দ্রবণে \( H_3O^+ \) এর ঘনমাত্রা (concentration) হলো 0.01 mol/L।

ধাপ ১: pH মান নির্ণয় করা

pH মান নির্ণয়ের জন্য, আমরা নিম্নলিখিত সূত্র ব্যবহার করি:

pH = -log [\( H_3O^+ \)]

এখানে, [\( H_3O^+ \)] = 0.01 mol/L।

ধাপ ২: গণনা

pH = -log(0.01) = -log(10^{-2}) = 2

ধাপ ৩: POH নির্ণয়

POH এর জন্য আমাদের জানা প্রয়োজন যে, পানির স্বতঃস্ফূর্ত বিক্রিয়া অনুযায়ী:

pH + POH = 14

অতএব, POH = 14 - pH = 14 - 2 = 12

উপসংহার:

অতএব, এই দ্রবণের POH মান হলো 12।