Explanation: প্রশ্ন বিশ্লেষণ: অক্সিজেনের তড়িৎ ঋণাত্মকতা হলো ৩.৫ যা এর ইলেকট্রন আকর্ষণের ক্ষমতা নির্দেশ করে। অপশন বিশ্লেষণ: Option A (1): ভুল, এটি অনেক কম। Option B (2): ভুল, অক্সিজেনের প্রকৃত মান এর বেশি। Option C (3): ভুল, এটি প্রকৃত মানের কম। Option D (3.5): সঠিক, কারণ এটি অক্সিজেনের প্রকৃত তড়িৎ ঋণাত্মকতা। নোট: অক্সিজেনের তড়িৎ ঋণাত্মকতা তার উচ্চ প্রতিক্রিয়াশীলতার মূল কারণ।
Another Explanation (5):
দ্বিতীয় পর্যায়ের মৌল O এর তড়িৎ ঋণাত্মকতা: ৩৫😮
দ্বিতীয় পর্যায়ের মৌল \(O\) (অক্সিজেন) এর তড়িৎ ঋণাত্মকতা \(3.5\)।
তড়িৎ ঋণাত্মকতা কি?
কোনো সমযোজী বন্ধনে আবদ্ধ থাকা অবস্থায় কোনো পরমাণু বন্ধনের ইলেকট্রন নিজের দিকে আকর্ষণ করার ক্ষমতাকে তড়িৎ ঋণাত্মকতা বলে।
অক্সিজেনের তড়িৎ ঋণাত্মকতা \(3.5\) কেন?
* অক্সিজেনের ইলেকট্রন বিন্যাস: \(1s^2 2s^2 2p^4\)। এর বহিঃস্থ স্তরে ৬টি ইলেকট্রন রয়েছে।
* অক্সিজেনের ছোট আকার এবং উচ্চ নিউক্লিয়ার চার্জের কারণে ইলেকট্রন আকর্ষণের ক্ষমতা বেশি।
* পর্যায় সারণীতে বাম থেকে ডানে গেলে সাধারণত পরমাণুর আকার ছোট হওয়ার কারণে তড়িৎ ঋণাত্মকতা বাড়ে।
গুরুত্বপূর্ণ তথ্য:
* তড়িৎ ঋণাত্মকতার মান Linus Pauling স্কেল অনুযায়ী হিসাব করা হয়।
* ফ্লোরিনের (F) তড়িৎ ঋণাত্মকতা সবচেয়ে বেশি (3.98)।
আশা করি, এটি আপনার প্রশ্নের উত্তর দিতে সাহায্য করবে।😊
