Another Explanation (5): ```html
সবল অ্যাসিড ও সবল ক্ষারের টাইট্রেশনে প্রশমন বিন্দুর pH
সবল অ্যাসিড (Strong acid) ও সবল ক্ষারের (Strong base) টাইট্রেশনে প্রশমন বিন্দুতে (Equivalence point) pH সাধারণত 7 হয়। এর কারণ নিচে ব্যাখ্যা করা হলো:
ব্যাখ্যা
-
সবল অ্যাসিডের বৈশিষ্ট্য: সবল অ্যাসিড পানিতে সম্পূর্ণরূপে বিয়োজিত (Dissociate) হয়ে \(H^+\) আয়ন উৎপন্ন করে। উদাহরণস্বরূপ, হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড (HCl) একটি সবল অ্যাসিড:
\[HCl \rightarrow H^+ + Cl^-\]
-
সবল ক্ষারের বৈশিষ্ট্য: সবল ক্ষার পানিতে সম্পূর্ণরূপে বিয়োজিত হয়ে \(OH^-\) আয়ন উৎপন্ন করে। উদাহরণস্বরূপ, সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইড (NaOH) একটি সবল ক্ষার:
\[NaOH \rightarrow Na^+ + OH^-\]
-
প্রশমন বিক্রিয়া: যখন একটি সবল অ্যাসিড ও একটি সবল ক্ষার পরস্পরকে প্রশমিত করে, তখন \(H^+\) আয়ন \(OH^-\) আয়নের সাথে যুক্ত হয়ে পানি \(H_2O\) উৎপন্ন করে:
\[H^+ + OH^- \rightleftharpoons H_2O\]
-
প্রশমন বিন্দুতে pH: প্রশমন বিন্দুতে অ্যাসিড ও ক্ষারের মোল সংখ্যা সমান থাকে। যেহেতু উভয়ই সম্পূর্ণরূপে বিয়োজিত হয়, তাই দ্রবণে \(H^+\) এবং \(OH^-\) আয়নের সংখ্যাও সমান থাকে। পানির আয়নীয় গুণফল \(K_w\) এর মান \(1.0 \times 10^{-14}\) হওয়ায়:
\[[H^+][OH^-] = 1.0 \times 10^{-14}\]
প্রশমন বিন্দুতে, \( [H^+] = [OH^-] \), সুতরাং:
\[[H^+]^2 = 1.0 \times 10^{-14}\]
\[[H^+] = \sqrt{1.0 \times 10^{-14}} = 1.0 \times 10^{-7}\]
অতএব, pH হবে:
\[pH = -log_{10}[H^+] = -log_{10}(1.0 \times 10^{-7}) = 7\]
সুতরাং, সবল অ্যা???িড ও সবল ক্ষারের টাইট্রেশনে প্রশমন বিন্দুতে pH = 7 হয়। 🥳
```
